【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡(jiǎn)圖如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,反應(yīng)中H2O2 的作用是_________________。請(qǐng)寫(xiě)出操作①的名稱(chēng):________________。
(2)反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_________________。操作②用到的主要儀器名稱(chēng)為___________,其目的是(填序號(hào))__________。
a.富集銅元素 b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離 c.增加Cu2+在水中的溶解度
(3)反應(yīng)III除了生成CuSO4之外,還生成另外一種產(chǎn)物是___________。
(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液,電解時(shí)的總反應(yīng)式為________________。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是___________________________________。
(5)流程中有三次實(shí)現(xiàn)試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是______。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)I中的主要作用是__________________________。
【答案】 作氧化劑 過(guò)濾 Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2 分液漏斗 a b RH 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾洗滌 H2SO4 防止由于溶液中的c(OH-)過(guò)高,生成Cu(OH)2沉淀
【解析】(1)反應(yīng)I中Cu被氧化為Cu(NH3)42+,所以反應(yīng)中H2O2 的作用是作氧化劑。操作①是過(guò)濾。
(2)反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2。操作②是萃取和分液,用到的主要儀器是分液漏斗,其目的是富集銅元素和使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離,填a b。
(3)由流程可知,反應(yīng)III除了生成CuSO4之外,還生成另外一種產(chǎn)物是RH。
(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液,電解時(shí)的總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。
(5)流程中有三次實(shí)現(xiàn)試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處是操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液所產(chǎn)生的H2SO4可以循環(huán)使用到反應(yīng)III中。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)I中的主要作用是防止由于溶液中的c(OH-)過(guò)高,生成Cu(OH)2沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 新制飽和氯水中:Al3+、Cu2+、S、Br-
B. 使甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe3+、N、SCN-
C. =1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al
D. 由水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 鐵粉與氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3
B. Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
C. 11.2LCl2的質(zhì)量為35.5g
D. 保存氫氟酸時(shí), 常用帶橡膠塞的玻璃瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是( )
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至過(guò)量
B.向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量
C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量
D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下自發(fā)反應(yīng)能用ΔH判據(jù)來(lái)解釋的是( )
A. 硝酸銨自發(fā)地溶于水
B. 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+156.7 kJ·mol-1
C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖裝置來(lái)分離CO2和CO混合氣體并干燥,圖中a、c、d為止水夾,b為分液漏斗活塞,通過(guò)Y形管和止水夾分別接兩個(gè)球膽,現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡,為使實(shí)驗(yàn)成功,甲、乙、丙分別盛放的試劑為()
甲 | 乙 | 丙 | |
A | 飽和NaHCO3溶液 | 12 mol·L-1鹽酸 | 18.4 mol·L-1 H2SO4 |
B | 飽和Na2CO3溶液 | 2 mol·L-1 H2SO4 | 飽和NaOH溶液 |
C | 飽和NaOH溶液 | 2 mol·L-1 H2SO4 | 18.4 mol·L-1 H2SO4 |
D | 18.4 mol·L-1 H2SO4 | 飽和NaOH溶液 | 18.4 mol·L-1 H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)25℃時(shí),0.005mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.001mol/LNaOH溶液的pH=______ 。
(2)某溫度下純水的c(H+)=2.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)=_______;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=5.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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