在2NO2ƒN2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)說明達到平衡的標志是（當條件一定時）（�。�

A．c(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài)

B．N2O4處于不再分解狀態(tài)

C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1狀態(tài)

D．體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

在2NO2ƒN2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)說明達到平衡的標志是（當條件一定時）（�。�

A．c(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài)

B．N2O4處于不再分解狀態(tài)

C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1狀態(tài)

D．體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

如圖所示，在燒杯A中盛有20℃，50mL水，B中盛有1mol×L-1鹽酸50mL，試管C、D相通，其中盛有紅棕色氣體，它處于下列平衡狀態(tài)，2NO2ƒN2O4(DH<0放熱)。當向A中加入50g硝酸銨使其溶解，往B中加入2g苛性鈉，也使其溶解時，問：

（1）A、B的燒杯中，A杯溶液溫度________，B杯溶液溫度________。

（2）A杯中溶液的pH________7，B杯中溶液的pH________7。

（3）試管C中氣體顏色變________，D中氣體顏色變________。

（4）在20℃時，硝酸銨的溶解度為197g，則推知：A中的溶液________達飽和。

（5）燒杯B中，全部物質(zhì)完全反應后，理論上可放熱應大于________kJ。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

對于2NO2ƒN2O4（正反應為放熱反應）的平衡體系，在壓強一定時，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài)）。

（1）A、B、C、D、E5點表示的狀態(tài)中，正反應速率小于逆反應速率的是________。

（2）維持T1不變，E→A所需時間為x，維持T2不變，D→C所需時間為y，則x________y（填“>”、“>”或“=”）。

（3）要使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講可選用的條件是________。

A．從T1無限緩慢升溫至T2，再由T2無限緩慢降溫至T1

B．從T1突然升溫至T2，再由T2無限緩慢降溫至T1

C．從T1突然升溫至T2，再由T2突然降溫至T1

D．從T1無限緩慢升溫至T2，再由T2突然降溫至T1

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2NO2ƒN2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)說明達到平衡的標志是（當條件一定時）（）


  1. A.
    c(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài)
  2. B.
    N2O4處于不再分解狀態(tài)
  3. C.
    NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1狀態(tài)
  4. D.
    體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)

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