Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為

 

（用元素符號表示）．
（2）請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式

 

．
元素B的基態(tài)原子外圍電子排布圖

 

．
（3）A的最簡單氫化物分子里中心原子采取

 

形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型名稱是

 

．
（4）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為

 

晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于

 

（從下列選項中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又π鍵  D．極性鍵  E．非極性鍵
（5）A，B，C三種元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序（用化學(xué)式表示）

 

．
B的氫化物的VSEPR模型是

 

，表示C的液態(tài)氫化物中存在的氫鍵

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Mg元素，F(xiàn)為Al元素，G為Si元素，H為Mn元素；
（1）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，ⅤA族np能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，同主族自上而下電離能降低；
（2）Mn的核外有25個電子，根據(jù)電子排布規(guī)律書寫；N的基態(tài)原子外圍電子排為2s²2p³，結(jié)合核外電子排布規(guī)律畫出其軌道表示式；
（3）根據(jù)中心原子C原子價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù)，確定雜化方式，A的最高價氧化物分子為二氧化碳，屬于直線形分子；
（4）元素C與元素G形成的化合物為二氧化硅，根據(jù)晶體中的構(gòu)成微粒判斷；二氧化硅中只存在共價單鍵；
（5）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；根據(jù)NH₃分子中價層電子對判斷；水中分子間存在氫鍵．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Mg元素，F(xiàn)為Al元素，G為Si元素，H為Mn元素；
（1）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，ⅤA族np能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，同主族自上而下電離能降低，則N、Na、Al、Si的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N；
故答案為：Na＜Al＜Si＜N；
（2）Mn的核外有25個電子，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；N的基態(tài)原子外圍電子排為2s²2p³，其核外外圍電子排布圖為：；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；；
（3）A的最簡單氫化物分子為CH₄，中心原子C原子價層電子對數(shù)為4，沒有孤電子對，其雜化方式為sp³，A的最高價氧化物分子為二氧化碳，屬于直線形分子；
故答案為：sp³；直線形；
（4）元素C與元素G形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅晶體是有氧原子和硅原子形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體；二氧化硅中只存在于共價單鍵，屬于σ鍵，不同非金屬原子間形成的極性鍵，則Si-O鍵為極性鍵；
故答案為：原子晶體；AE；
（5）非金屬性：O＞N＞C，則氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃＞CH₄；NH₃分子中價層電子對=3+1=4，所以其VSEPR模型為正四面體；水中分子間存在氫鍵O-H…O；
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；正四面體；O-H…O．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、核外電子排布、雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)、電負(fù)性、晶體類型、氫化物穩(wěn)定性比較等，難度中等，注意把握元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等，側(cè)重于元素周期表和周期律知識的綜合應(yīng)用的考查．