Question

根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是

序號	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①		FeBr2	/		Cl-
②	MnO2	濃鹽酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

 
A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強(qiáng)弱的比較:MnO₂>Fe³⁺>Cl₂>Br₂
C．表中②組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是MnCl₂,1molMnO₂電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2N_A
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為:2MnO₄^—+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

Answer 1

A

解析試題分析：A．由于還原劑為FeBr₂，還原產(chǎn)物是Cl^-，所以氧化劑為Cl₂，由于氧化性Cl₂>Br₂> Fe³⁺．所以若通入的氯氣少量，發(fā)生的反應(yīng)是2Fe²⁺＋Cl₂= 2Cl^－＋2Fe³⁺；若氯氣足量，發(fā)生的反應(yīng)是2Fe²⁺+4Br^－＋3Cl₂=6Cl^－＋2Fe³⁺＋2Br₂，表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化。正確。B．在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：MnO₂+4HCl(濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；氧化性MnO₂> Cl₂；2Fe²⁺＋Cl₂= 2Cl^－＋2Fe³⁺；氧化性 Cl₂>Fe³⁺；發(fā)生反應(yīng)Cl₂＋2NaBr=2NaCl＋Br₂ ，氧化性Cl₂>Br₂，發(fā)生反應(yīng)：2Fe²⁺＋Br₂= 2Br^－＋2Fe³⁺ 氧化性Br₂> Fe³⁺；錯(cuò)誤。C．表中②組反應(yīng)MnO₂+4HCl(濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的氧化產(chǎn)物是Cl₂,1molMnO₂電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2N_A。錯(cuò)誤。D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為:2MnO₄^—+5H₂O₂+ 6H⁺= 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．電子不守恒．錯(cuò)誤．
考點(diǎn)：考查關(guān)于氧化還原反應(yīng)的概念、電子守恒及離子方程式的書寫的知識(shí)。