Question

在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）　K=1.0，則CO的轉(zhuǎn)化率為

83.3%

；在800℃，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c（CO）=2.0mol?L^-1，c（H₂O）=6.0mol?L^-1，c（CO₂）=3.0mol?L^-1，c（H₂）=4.5mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)向

逆反應(yīng)

方向移動(dòng)．

Answer 1

分析：令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式用x表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)列放出計(jì)算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率；
計(jì)算此時(shí)的濃度商Qc，與平衡常數(shù)相比判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，若Qc=k，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，若Qc＞K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行．

解答：解：令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為xmol，則：
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開(kāi)始（mol）：2       10       0        0
變化（mol）：x       x        x        x
平衡（mol）：2-x     10-x     x        x
所以

x×x

(2-x)×(10-x)

=1，解得x=

5

3

mol
故CO的轉(zhuǎn)化率為

5 3 mol

2mol

×100%=83.3%；
在800℃，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c（CO）=2.0mol?L^-1，c（H₂O）=6.0mol?L^-1，c（CO₂）=3.0mol?L^-1，c（H₂）=4.5mol?L^-1，此時(shí)濃度商Qc=

3×4.5

2×6

=1.125＞1，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，
故答案為：83.3%；逆反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等．