Question

10．下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是（　�。�

• A． 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B． 用0.100 0 mol•L^-1NaOH滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，恰好反應(yīng)時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
• D． 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．二者恰好中和時生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大小；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．二者恰好中和時生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），因?yàn)辂}類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═2c（Na⁺），故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，注意：溶液中電荷守恒及物料守恒與離子濃度大小無關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，為易錯點(diǎn)．