元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性： X > T

B

解析試題分析：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸確定其為F，X、T、Z、Q分別為S、Cl、Ar、Br。A、同周期元素非金屬性逐漸增強，錯誤；B、正確；C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，同主族元素非金屬性從上到下減弱，錯誤；D、最高價氧化物的水化物的酸性與非金屬性一致，錯誤。
考點：考查元素周期律有關(guān)問題。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素符號
X
Y
Z
R
T
原子半徑(nm)
0.130
0.090
0.102
0.118
0.073
主要化合價
＋2
＋2
－2，＋4，＋6
＋3
－2
 
根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是
A．單質(zhì)與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T2－＞X2＋
C．元素最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞R＞X
D．單質(zhì)與氫氣化合的容易程度：Z＞T

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )        部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號
G
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.186
0.160
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合價
+1
+2
+3
+6、-2
+5、-3
-2
 
A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應
B．非金屬性：T＜Q
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
D．L2+與T2-核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個弧線上的“·”代表一種元素，其中起點O代表氫元素。下列說法中正確的是

A．離O點越遠的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：A>C>D
D．A、B兩種元素組成的化合物中不可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是：
A．原子半徑：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵
C．元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B>C
D．B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是

A．還原性：Se2－＞S2－＞Cl－
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr
C．原子半徑：Se＞Cl＞S
D．酸性：HBrO4＞HClO＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z，簡單離子半徑： Y＞Z＞W(wǎng)
B．YX 3的空間構(gòu)型是三角錐型，而Y2X4的空間構(gòu)型類似于乙烯的空間構(gòu)型
C．測得乙的水溶液呈酸性，則溶液中乙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．W的氯化物熔點低，易升華，但水溶液能導電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離�；衔颵2Z能促進水的電離，則Y元素是

A．NaB．F C．LiD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（  ）

A．熔點:CO2＞H2O2＞SiO2 B．酸性:HClO＞H2SO3＞H2CO3
C．沸點:乙烷＞戊烷＞丁烷 D．熱穩(wěn)定性:HF＞H2O＞NH3

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