Question

（10分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素。A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2:1、1︰1型化合物。B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。請回答：

（1）D與F形成D₂F的電子式為______________；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學(xué)鍵的類型是________________；

（2）由E、F兩種元素組成的化合物1 mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為___________ mol。

（3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1 mol A₂C和1 mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相同）。下列說法正確的是________________。

A．達(dá)到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ           B．達(dá)到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ

C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ      D．達(dá)到平衡后A₂的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ

E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ＝Ⅱ  F．達(dá)到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

 

Answer 1

（1）Na₂S電子式（略）；（2分）離子鍵、共價鍵；(2分)

（2）8mol  （2分）

（3）HS^—+ OH^— ＝ S^2—+ H₂O（2分）

（4）A、B（漏選得1分，多選錯選不得分，2分）

解析:略