下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-=HCO3-+H2O
B、將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不相等；
B、碳酸氫鈉與氫氧化鋇物質(zhì)的量相等，氫氧根離子有剩余；
C、反應生成的亞鐵離子被稀硝酸氧化成了鐵離子；
D、鹽酸過量，偏鋁酸根離子反應生成了鋁離子．
解答： 解：A、向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體，反應生成了碳酸氫離子，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，故A錯誤；
B、將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，氫氧化鋇中的氫氧根離子過量，反應離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正確；
C、Fe3O4與稀硝酸反應，亞鐵離子被氧化成了鐵離子，反應的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；
D、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸，反應生成了鋁離子，反應的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法，注意氧化性的離子與還原性的離子的反應情況．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1molCO2含有2mol O
B、2molCO2含有2mol O
C、CO2的摩爾質(zhì)量是44
D、1molCO2的質(zhì)量是44g?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種脂肪醇通過一系列反應可得丙三醇，這種醇可通過氧化、酯化、加聚反應而制得高聚物，這種脂肪醇為（　�。�
A、CH3CH2CH2OH
B、CH2=CH-CH2-OH
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙二酸可以被強氧化劑氧化為CO2，現(xiàn)有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10-3molVO2+所氧化，則此反應的還原產(chǎn)物VOn+中n的值為（　　）
A、5B、4C、3D、2

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科目：高中化學 來源： 題型：

請在下列化學方程式上標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑．
 

Cl2+H2O?HCl+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與有機化合物有關(guān)的化學用語正確的是（　�。�
A、甲烷分子的球棍模型為
B、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為?CH2═CH2?
C、乙烷的電子式為
D、一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH3Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

有3種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為3：2：1，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應，此3種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為（　�。�
A、1：1：1
B、6：2：3
C、4：3：18
D、2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，乙為地殼含量最多的元素，乙和丙同主族，甲與丙、丁形成的氣態(tài)化合物的水溶液均呈酸性，則下列說法中正確的是（　�。�
A、原子半徑：�。颈疽遥炯�
B、單質(zhì)的氧化性：乙＞丙＞丁
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：乙＞丙＞丁
D、甲與乙、丙、丁形成的化合物均為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、2 mol重水含有NA個D2O分子
B、1 g氫氣含有NA個H2分子
C、2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子
D、22.4 L水含有NA個H2O分子

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