【題目】能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是( )

A.稀硫酸 B.新制氯水 C.硝酸銀溶液 D.澄清石灰水

【答案】B

【解析】

試題分析:能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑應(yīng)該具有氧化性,能把亞鐵離子氧化為鐵離子,稀硫酸、硝酸銀和澄清石灰水均不能氧化硫酸亞鐵,新制氯水具有氧化性,能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(9)AX、YZW是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。AX可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2XA2X2,XY也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中,AY同主族,XZ同主族,ZW相鄰。請(qǐng)同答:

1A2X2的結(jié)構(gòu)式 ,Y2X2的電子式 。

2XZ兩種元素的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式,下同);工業(yè)上將Z的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為高價(jià)氧化物的化學(xué)方程式為 。

3W元素在周期表中的位置為 ;實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3Wg2Xg==4Yg3Zg,下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是

AvW3vZ B2vX3vZ C2vXvY D3vW2vX

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化:

試完成下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)的化學(xué)式:A____________,B_____________,C____________,D____________

(2)寫(xiě)出由E到F的離子方程式___________________。

(3)鑒定物質(zhì)F的方法______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C, B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉(wèn)題:

(l) B、C中第一電離能較大的是_________,基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_______

(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是_________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華,與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]

①C2Cl6屬于_________晶體(填晶體類(lèi)型),其中C原子的雜化軌道類(lèi)型為______雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)健有__________

(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是_________。

(5)B、C的氯化物晶格能分別是2957KJ/mol、5492KJ/mol,二者相差很大的原因是________。

(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在該晶胞中,E的配位數(shù)為__________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。右圖晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0);b為(1/2,0,1/2),c為(1/2,1/2,0).則d原子的坐標(biāo)為__________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個(gè)D,原子之間的距離為____pm(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在核電荷數(shù)為1~20的元素中,最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有(
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲(chóng)劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅?某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。

【沉淀制備】

稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中,滴4滴稀硫酸,充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span>CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液,將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾,用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌。

1)滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

2)用無(wú)水乙醇洗滌的目的是

【實(shí)驗(yàn)探究】

同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置,用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

3D裝置加熱前,需要首先打開(kāi)活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關(guān)閉K,點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是 C中盛裝的試劑應(yīng)是 。

4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

5)若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2,實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是 。

6)同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知:Ksp[CaCO3]2.8×10-9Ksp[BaCO3]5.1×10-9,經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,其原因是 。

aBa(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測(cè)量誤差小

D中反應(yīng)完全后,打開(kāi)活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是 。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置E的質(zhì)量增加2.7 g,F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫能夠使品紅溶液褪色,表現(xiàn)了二氧化硫的( )

A 氧化性 B 還原性 C 漂白性 D 酸性氧化物的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。已知:

Na2S2O3·5H2O是無(wú)色晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3

Na2S2O320 70 時(shí)的溶解度分別為60.0 g212 g

【制備產(chǎn)品】

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(省略?shī)A持裝置):

1)儀器D的名稱是 ;G中的試劑是

2裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。

a.蒸餾水 b.飽和NaHSO3溶液 c.飽和NaHCO3溶液

純度檢驗(yàn)

取所得產(chǎn)品5.0 g配成250 mL溶液。

3)填寫(xiě)下表中的空白

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量溶液于小試管中滴加足量BaCl2溶液

有白色沉淀生成

產(chǎn)品中一定含有雜質(zhì)

所得混合液過(guò)濾,向洗滌后的沉淀滴加過(guò)量稀鹽酸,加熱,并用濕潤(rùn)的品紅試紙置于管口

產(chǎn)品中含Na2SO4

品紅試紙不褪色

產(chǎn)品中形成Na2SO4的可能原因是 。

425.00 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑0.050 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定,重復(fù)三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘水20.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為 。(已知I22Na2S2O32NaINa2S4O6

5)粗Na2S2O3·5H2O通過(guò) 方法提純。

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