【題目】如圖所示,兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體(N2O和CO2不發(fā)生化學反應)的關(guān)系不一定正確的是(

A.所含氧原子數(shù)相等
B.氣體的總質(zhì)量相等
C.氣體所含電子總數(shù)相等
D.氣體的密度相等

【答案】A
【解析】解:同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等,
A.N2O和CO2含有的O原子數(shù)目不同,則兩個集氣瓶中含有O原子的物質(zhì)的量不同,含有氧原子數(shù)不同,故A錯誤;
B.N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol,兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等,根據(jù)m=nM可知氣體的總質(zhì)量相等,故B正確;
C.N2O和CO2都含有22個電子,兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等,則含有電子數(shù)相等,故C正確;
D.N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol,根據(jù)ρ= 可知,相同條件下兩瓶氣體的密度相等,故D正確;
故選A.
同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等,N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol,都含有22個電子,則兩個集氣瓶中氣體質(zhì)量、含有電子數(shù)相等;N2O和CO2含有的O原子數(shù)目不同,則兩個集氣瓶中含有O原子數(shù)不同,據(jù)此進行解答.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.在同溫同壓下,甲容器中的氧氣(O2)和乙容器中的氨氣(NH3)所含的原子個數(shù)相同,則甲、乙兩容器中氣體的體積之比為1:2
B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
C.在標準狀況時,20mL NH3與60mL N2所含的原子個數(shù)比為1:3
D.同溫同壓下,1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷分子(CH4)失去一個H+,形成甲基陰離子(CH3-),在這個過程中,下列描述不合理的是

A. 碳原子的雜化類型發(fā)生了改變

B. 微粒的形狀發(fā)生了改變

C. 微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變

D. 微粒中的鍵角發(fā)生了改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個密閉容器中盛有11g X氣體(X的摩爾質(zhì)量為44gmol﹣1)時,壓強為1×104 Pa.如果在相同溫度下,把更多的氣體X充入容器,使容器內(nèi)壓強增到5×104 Pa,這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為(
A.3.3×1025
B.3.3×1024
C.7.5×1023
D.7.5×1022

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.已知:

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

②H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

回答下列問題:

1上述變化中吸熱的是___________。

2C的燃燒熱△H=___________。

3燃燒2gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為___________

4寫出CO燃燒的熱化學方程式___________

Ⅱ.在一定條件下,xA+yBzC可逆反應達到平衡,試填出:

1A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應方向移動,xy、z的關(guān)系是_______。

2C是氣體,并且x+y=z,在加壓時化學平衡如發(fā)生移動必定向_______(填正或逆)反應方向移動。

3當改變某種反應條件后,正反應速率增大,而氣體A和氣體B的濃度均未變,則改變的條件可能是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[2015重慶]下列實驗中所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是

A.觀察Fe(OH)2的生成

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

C.實驗室制取氨

D.驗證乙烯的生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室里進行下列實驗,需用水浴加熱的是

①銀鏡反應 ②酯的水解 ③制取硝基苯 ④制取酚醛樹脂

A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中AB、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A. 200 ℃時,該反應的平衡常數(shù)為6.25L2/mol2

B. 由甲圖和乙圖可知,反應xA(g)yB(g)zC(g)ΔH<0,且a2

C. 200℃時,向容器中加入2molA 1molB,達到平街時C的體積分數(shù)大于0.25

D. 當外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正反應速率均增大,逆反應速率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應速率:AC

B. A、C兩點氣體的顏色:A深,C

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:AC

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