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【題目】下列實驗中，始終無明顯現象的是

A. NH3通入AlCl3溶液中

B. SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中

C. NO2通入FeSO4溶液中

D. CO2通入CaCl2溶液中

【答案】D

【解析】試題分析：A、NH3通入AlCl3溶液中生成白色氫氧化鋁沉淀，有明顯現象，故A錯誤；B、SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中被氧化生成硫酸鋇沉淀，有明顯現象，故B錯誤；C、NO2通入FeSO4溶液中將亞鐵離子氧化生成鐵離子，溶液顏色有淺綠色變成黃色，有明顯現象，故C錯誤；D、CO2通入CaCl2溶液中不發(fā)生反應，無明顯現象，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各式表示水解反應的是（ ）
A.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣
B.HS﹣+H2OH2S+OH﹣
C.HSO3﹣+H2OSO32﹣+H3O+
D.HCO3﹣+OH﹣H2O+CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6 ， 其發(fā)煙過程中的化學反應如下： ①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C
下列有關敘述不正確的是（ ）
A.反應①是鋁熱反應
B.反應②是置換反應
C.C2Cl6屬于鹵代烴
D.氧化性：Al＜Zn＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．元素周期表中80％左右的非金屬元素在現代技術包括能源、功能材料等領城占有極為重要的地位。

（1）氮及其化合物與人類生產、生活息息相關，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是_____，N2F2分子中N原子的雜化方式是_______，1mol N2F2含有____個δ鍵。

（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中N-Si-N的鍵角大于Si-N-Si的鍵角，原因是_______。

II．金屬元素鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用。

（1）鐵在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_____（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子吸之和為18，則x=________。

（3）N2是CO的一種等電子體，兩者相比較沸點較高的為_______（填化學式）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖甲所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。

② 每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為___________。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如下圖乙所示(黑點代表銅原子）。己知該晶體的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm。(只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘

B．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防

C．為了防止齲齒，人人都要長期使用含微量元素氟的牙膏

D．兒童缺鋅可導致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種常用的工業(yè)燃料，燃料乙醇的生產過程可由下圖表示：

(1)粉碎玉米的目的是____________。

(2)生產過程中檢驗玉米中是否完全水解的方法是_________。

(3)請寫出“發(fā)酵”過程中反應的化學方程式_____________；發(fā)酵產生的CO2純度可達到99%，能回收利用，請舉出它的兩項用途:______________________、________________________

(4)操作a的名稱是_________，檢驗乙醇中是否含有水可以用試劑______。

(5)根據上述生產過程，用5噸含淀粉70%的玉米，假設淀粉水解的百分率為85%，發(fā)酵過程的轉化率為60%，則最終可以制得無水乙醇________kg(小數點后保留一位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出熱量如圖所示。

(1)等量的金剛石和石墨完全燃燒，________ (填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，石墨的燃燒熱△H= ______________。

(2)12 g石墨在一定量的空氣中燃燒， 生成氣體36g，該過程放出的熱量為_____________。

(3)已知：斷開1 mol N2和1 mol 02分子中化學鍵所需要吸收的能量分別為946 kJ 和 497 kJ；N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ·mol-1 ,則相同條件下破壞NO分子中化學鍵釋放的能量為_________。

(4)綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式:________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種儀器中，不能用來加熱的是

A. 燒杯 B. 容量瓶 C. 試管 D. 燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知原子序數依次增大的X、Y、Z、D、E、F六種前四周期元素。X是宇宙中最豐富的元素；Y和Z基態(tài)原子的未成對電子數均等于周期序數；D的氧化物是典型的兩性氧化物；E是所在周期中電負性最大的元素；F的單質是一種紫紅色金屬，在潮濕空氣中該金屬表面會慢慢生成一種綠色固體。請回答下列問題(用元素符號或化學式表示)：

(1)X元素位于周期表的________區(qū)。

(2)基態(tài)D原子的價電子軌道表示式是______，其第一電離能反常地低于同周期前一種元素，原因是_______。

(3)YZ2分子的電子式是__________，該分子的空間構型是_____________。

(4)甲是由X、Y、Z三種原子構成的含有16個電子的分子，甲中Y原子的雜化類型是_______，它能溶于水的原因是______________。

(5)金屬F與XE的熱濃溶液反應產物之一是X3[FE4]，該反應的化學方程式是______________。

(6)F與Z形成的一種晶胞結構如圖，其中F原子均勻地分散在立方體內部，原子a、b、d的坐標參數依次為(0，0，0)、(， ， )、(3m，3m，3m)，則m=________。已知該晶體的密度為ρg/cm3， NA是阿伏伽德羅常數值，則原子b和d之間的核間距是__________nm(列出計算式即可)。

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