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. 已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理的一項是

 

　   A．該裝置中Cu極為正極

　B．當銅極的質量變化為12 .8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L

　C．b極反應的電極反應式為：H2－2e－=2H+

　D．一段時間后鋅片質量減少

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[選修2-化學與技術]
三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4?2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)工藝流程示意圖回答問題．
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（1）操作1為
 
；
（2）生產過程中多次進行過濾，實驗室進行過濾操作中需用到玻璃棒，下列實驗操作中，玻璃棒的作用完全相同的是
 
（填選項字母）；
①配制0.1mol/L的H2SO4溶液
②測定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉試紙檢驗溶液中氧化性離子
④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
⑤配制20%的KNO3溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為
 
；加入Na2CO3溶液調pH至4.0?4.5，其目的為
 
；加入NH4F后除掉的雜質是
 
；
（4）草酸鎳（NiC2O4?2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得Ni2O3，同時獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學方程式為
 
；
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極電解．電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為
 
．a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為
 
；
（6）電解法制取Ni2O3的實際過程中，有時獲得一種結晶水合物，巳知含1mol Ni的該物質中含有0.5mol結晶水．取該化合物20.2g進行充分加熱，獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結晶水合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08濟南二月統(tǒng)考，15）“神舟六號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H2＋O2 === 2H2O，負極反應為H2＋CO2—3→CO2↑＋H2O＋2e—，則下列推斷中，正確的是（  ）

    A．電池工作時，CO2—3向負極移動

    B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極

    C．正極的電極反應為：4OH—→O2↑＋2H2O＋2e—

    D．通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補缺專項檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。

(1)生產過程中多次進行過濾。實驗室進行過濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是         。
(2)加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調pH至4.0~4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是                     。再加入NH4F的目的是                    。
(3)草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得三氧化二鎳，同時獲得一種混合氣體。寫出草酸鎳受熱分解的化學方程式               。
(4)工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳。用NaOH溶液調節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進行電解。電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價鎳氧化為三價鎳。寫出ClO－氧化Ni(OH)2生成三氧化二鎳的離子方程式                       。a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量是     。
(5)電解法制取三氧化二鎳實際過程中，有時獲得一種結晶水合物，已知1mol該物質中含有0.5 mol結晶水。取該化合物20.2 g進行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2 mol水，則該結晶水合物的化學式為       。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市海淀區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括                     和H ++ HCO3-=H2O+CO2↑。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理                 。

（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)  Δ H1= -242 kJ/mol

CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2 (g)+2 H2O(g)  Δ H2= -676 kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式           。

下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是      （填字母序號）。

a                     b                   c                   d

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇

微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：

該電池外電路電子的流動方向為            （填寫“從A到B”或“從B到A”）。

工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將          （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）。

A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為             。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省高三上學期第三次質量檢測化學試卷 題型：選擇題

“神舟七號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H2+O2 =2H2O，負極反應為H2   + CO32—→CO2↑ + H2O + 2e—，則下列推斷中，正確的是            

A．電池工作時，CO32—向負極移動

    B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極

    C．正極的電極反應為：4OH—→O2↑+2H2O+2e— 

    D．通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應

 

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