某學生在實驗室制取乙酸乙酯（反應溫度80℃左右）和乙酸丁酯（反應溫度115～125℃），現(xiàn)有兩套實驗裝置圖Ⅰ和圖Ⅱ．下列說法錯誤的是（　�。�
A、制乙酸乙酯用圖I裝置，制乙酸丁酯用圖II 裝置
B、導管a和導管b的作用都是冷凝回流
C、都可用Na2CO3 溶液來洗去酯中的酸和醇
D、加入過量的乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率
考點：乙酸乙酯的制取
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：A．乙酸乙酯采取邊反應邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應后再提取產(chǎn)物；
B．導管a的作用是導氣、冷凝，導管b的作用是冷凝、回流；
C．乙醇、丁醇均能溶于水，且酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較��；
D．根據(jù)反應物濃度對化學平衡的影響進行解答．
解答： 解：A．乙酸乙酯采取邊反應邊蒸餾的方法，所以制乙酸乙酯用圖I裝置，但乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應后再提取產(chǎn)物，制乙酸丁酯應該用圖II裝置，故A正確；
B．導管a的作用為導氣、冷凝，導管b的作用是冷凝、回流，兩個導管的作用不完全相同，故B錯誤；
C．飽和碳酸鈉溶液呈堿性，能中和乙酸，乙醇、丁醇均能溶于水，因此飽和碳酸鈉溶液可以吸收醇，即：兩個實驗都可用Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇，故C正確；
D．乙酸乙酯或乙酸丁酯的制備原理都屬于可逆反應，增大乙酸的濃度可使平衡向著正向移動，從而提高了醇的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了乙酸乙酯或乙酸丁酯的制取方法、化學平衡的影響，題目難度中等，注意掌握酯的制取原理，明確反應中濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液等在酯的制備中的作用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表前36號元素的基態(tài)原子中，含有3個未成對電子的有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、7.8g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B、PH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NA
C、25℃時，1.0L pH=9的CH3COONa溶液中H+和CH3COOH的總數(shù)目為10-5NA
D、己知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1 （Q＞0），則將2NA 個SO2分子和NA 個O2，分子置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的 熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗．如圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，完成下列表格：
序號氣體反應原理A中試劑
①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱
 
②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是
 
NaOH溶液
③乙炔電石與飽和食鹽水反應
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1gN2中含a個分子，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為
 

（2）現(xiàn)由58.5g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液100mL
①NaCI的物質(zhì)的量為
 

②溶液中NaCI的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）把下列物質(zhì)按原子個數(shù)由小到大的順序排序
 

①17gNH3②標準狀況下22.4LCH4③NA個CH3CH2OH④含1mol的H2SO4
（4）配制950mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LCuSO4溶液，選用
 
mL的容量瓶，稱取
 
gCuSO4?5H2O來配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-離子的幾種，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：

請根據(jù)上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有
 
．
（2）寫出實驗④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為：
 
．
（Ⅱ）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（4）該反應中，化合價升高的反應物是
 
．
（5）上述反應中，1mol氧化劑在反應中得到電子的數(shù)目為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩慢加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2g無水乙酸．將試管甲固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5mL飽和碳酸鈉溶液，按如圖連接好裝置進行實驗，當試管乙中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
試回答：
（1）實驗時，應對試管甲緩慢加熱，其目的是
 
；
（2）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（3）加入濃硫酸的作用是
 
；
（4）該實驗中球形管丙的作用是
 
；
（5）飽和碳酸鈉作用
 
；
（6）某同學做此實驗時，觀察到反應混合液變黑，并聞到刺激性氣味，試分析其原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對電負性的理解不正確的是（　�。�
A、電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準
B、元素電負性的大小反映了元素對鍵合電子引力的大小
C、元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強
D、元素的電負性是元素固有的性質(zhì)，與原子結構無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（　　）
A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行顏色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C、Al、Fe、Cu對應的氧化物均能與酸反應生成鹽和水，三種金屬的氧化物均為堿性氧化物
D、向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液后溶液顯血紅色，該溶液中不一定含F(xiàn)e2+

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