【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是 . a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 , 氧化性最弱的簡單陽離子是(填離子符號)
(3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

①工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是
②制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是; ③寫出電解Al2O3反應(yīng)方程式

【答案】
(1)b
(2)氬;Na+
(3)MgO的熔點高,熔融時消耗更多能量,增加生產(chǎn)成本;氯化鋁是共價化合物,熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電;2Al2O3(熔融) +4Al+3O2
【解析】解:(1)a.第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進行討論,陽離子只有2個電子層,隨著核電荷數(shù)在增大,半徑逐漸減小,而陰離子有3個電子層,隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小,但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑,從陽離子到陰離子,半徑在增大,故a錯誤; b.同一周期中,隨著核電荷數(shù)的遞增,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,故b正確;
c.元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物堿性越強,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,所以其最高價氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強,故c錯誤;
d.同一周期元素,其單質(zhì)的熔點先增大后減小,Si的熔點最高,故d錯誤;
所以答案是:b;(2)原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同,而第三周期中次外層電子為8,該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,則該元素為氬;金屬的還原性越強,對應(yīng)離子的氧化性越弱,所以第三周期中氧化性最弱的為Na+ ,
所以答案是:氬;Na+;(3)①由于氧化鎂的熔點遠遠大于氯化鎂的熔點,熔融時消耗更多能量,增加生成成本,所以工業(yè)制鎂時,采用電解MgCl2而不電解MgO,
所以答案是:MgO的熔點高,熔融時消耗更多能量,增加生產(chǎn)成本;
②由于氯化鋁為共價化合物,熔融狀態(tài)下氯化鋁難導(dǎo)電,制鍋時電解Al2O3而不電解AlCl3 ,
所以答案是:氯化鋁是共價化合物,熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電;
③電解氧化鋁生成鋁和氧氣,電解時加入冰晶石以降低熔點,方程式為2Al2O3(熔融) +4Al+3O2↑,
所以答案是:2Al2O3(熔融) +4Al+3O2↑.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO4 (s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42 . 不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是(
A.該平衡的Ksp=c2(Ca2+)c2(K+)c(Mg2+)c4(SO42
B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液,溶解平衡向左移動
C.升高溫度,溶浸速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
D.向該體系中加入飽和NaOH溶液,溶解平衡不發(fā)生移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M2O7xS2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):M2O7x+3S2-+14H+2M3++3S↓+7H2O,M2O7xM的化合價是( )

A. +2 B. +4 C. +6 D. +3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組采用分類思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C總結(jié)相關(guān)物質(zhì)的知識。

(1)A為單質(zhì):

①金屬氧化物B常作為磁性材料,則元素A在周期表中的位置為_________。

A是一種黃綠色氣體單質(zhì)則生成物中弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_________。

B能腐蝕玻璃,單質(zhì)C為空氣的主要成分之一寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________。

(2)A為氧化物:

A為淡黃色固體,A的電子式為_________。

A、C均能造成光化學(xué)煙霧,則生成1molB轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

(3)B俗稱酒精,C是生活中食用醋的主要成分,則有機物A的名稱是_________。另外,A為鹽時還可能發(fā)生鹽類的水解,用以總結(jié)水解的規(guī)律及微粒濃度的關(guān)系等知識。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是(

A.NH3MgBr2B.Al2O3、NaHC.CaCl2CO2D.Na2O2、H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴A,標準狀況下的密度為1.25g/L.B和D都是生活中常見的有機物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),E有香味.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示:
(1)A的電子式為 , D中官能團的名稱為
(2)以A為原料自身合成高分子化合物的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)類型是
(3)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進行,該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r,迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖2所示).觀察到的現(xiàn)象是 , 重復(fù)操作2﹣3次.寫出過程②反應(yīng)方程式
(4)B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應(yīng)③,實驗裝置如圖3所示:
①試管1中實現(xiàn)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ,
②反應(yīng)開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是: . (已知乙酸乙酯的沸點為77℃;乙醇的沸點為78.5℃;乙酸的沸點為117.9℃)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】經(jīng)一定時間后,可逆反應(yīng)aA+bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時達到化學(xué)平衡
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液,分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍,稀釋后三種溶液的pH仍然相同,則X、Y、Z的關(guān)系是( 。
A.X=Y=Z
B.X=Y<Z
C.X>Y=Z
D.X<Y=Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中,所克服的粒子間的作用(力)屬同種類型的是(

A.酒精和食鹽溶于水

B.石英(SiO2)和生石灰的熔化

C.氯化鈉固體和冰的融化

D.碘和干冰的升華

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