Question

將金屬A和金屬B分別放入稀H₂SO₄中，只有A能生成氫氣．若把金屬A和金屬C相連后投入稀H₂SO₄中，發(fā)現(xiàn)A未被腐蝕，C被腐蝕．關于A、B、C的敘述中不正確的是（　�。�

A．金屬活動性：C＞A＞B

B．還原性：C＞A＞B

C．在后者裝置中金屬A上發(fā)生還原反應，金屬C上發(fā)生氧化反應

D．等物質的量的A、B、C失電子的多少：C＞A＞B

Answer 1

分析：活動性強的金屬易和酸發(fā)生置換反應生成氫氣，在原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，負極易被腐蝕，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)題意知，所以這三種金屬的活動性順序是C＞A＞B，金屬的金屬性越強，其單質的還原性越強．

解答：解：A．活動性強的金屬易和酸發(fā)生置換反應生成氫氣，在原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，所以這三種金屬的活動性順序是C＞A＞B，故A正確；
B．金屬活潑性越強，其單質的還原性越強，所以還原性：C＞A＞B，故B正確；
C．在后者裝置中，金屬A上得電子發(fā)生還原反應，金屬C上失電子發(fā)生氧化反應，故C正確；
D．金屬的活動性大小與失電子多少無關，與失電子難易程度有關，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了金屬的活動性順序的判斷，難度不大，注意金屬的活動性順序與其最外層電子數(shù)多少無關，與失電子難易程度有關，為易錯點．