（8分）t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= 。

（2）在該溫度下，將100mL0．1mol/L的稀硫酸與100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此時(shí)該溶液中由水電離的c（OH-）= 。

（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧師大附屬中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)2AB（g）C（g）＋3D（g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為

A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)既能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是

A．CH3CH2OH B．H2O C．C6H12O6 D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生

C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)

D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2 +2H++2e一=HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

B．焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來(lái)的化學(xué)性質(zhì)

C．由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)一定是純凈物

D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知分解1 mol H2O2 放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：

H2O2＋ I－ →H2O ＋I(xiàn)O－（慢） H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－（快）

下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān) B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1 D．v （H2O2）= v （H2O）= v （O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水熱法制備Fe3O4納米級(jí)顆粒的反應(yīng)為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中，不正確的是

A．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

B．Fe2+和S2O32-都是還原劑

C．1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x＝4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp＝6．3×10－18；CuS：Ksp＝1．3×10－36；ZnS：Ksp＝1．6×10－24。下列說(shuō)法正確的是

A．相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS做沉淀劑

C．足量CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能達(dá)到的最大濃度為1．3×10-35 mol/L

D．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共13分）

（1）混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？

A、分液 B、過(guò)濾

C、萃取 D、蒸餾

E、蒸發(fā)結(jié)晶 F、加熱分解

①除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3 ；②從碘水中提取碘 ；

③用自來(lái)水制取蒸餾水 ；④分離植物油和水 ；

⑤海水淡化 ；⑥除去 KCl 中少量 KClO3 ；

⑦熬煮中藥 ；⑧用海水曬鹽 。

（2）某同學(xué)要配制100mL 1mol·L-1NaCl溶液，配制時(shí)需選用的儀器主要有

， ， ， ， 和試劑瓶。

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