Question

某學(xué)生利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如圖所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同種元素．
②E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液顯黃色，能將SO₂氧化為F（H₂SO₄），F(xiàn)與A反應(yīng)生成E、G．
③

	純A（單質(zhì)）	B溶液	C固體	D固體	G溶液
顏色	銀白色	黃色	紅褐色	紅棕色	淺綠色

依據(jù)以上信息填空：
（1）請寫出E的電子式

H：H

、D的化學(xué)式

Fe₂O₃

．
（2）請指出A、B、C、D、G所含的同種元素在周期表中的位置第

四

周期，第

Ⅷ

族
（3）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為

先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→A

4H₂+Fe₃O₄

△   .

3Fe+4H₂O

　
A→B

2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃

（5）B→F的離子方程式為

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

．

Answer 1

分析：E是通常情況下密度最小的氣體，E是氫氣，B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明B中有氯元素，B溶液顯黃色，又知B具有氧化性，能將SO₂氧化為硫酸，則B是FeCl₃，C固體是紅褐色，為Fe（OH）₃，根據(jù)圖示，D為Fe₂O₃，則A、B、C、D、G含有同種元素為鐵元素，硫酸與鐵反應(yīng)生成E、G，G溶液為淺綠色，所以G為FeSO₄，E是H₂，以此來回答在周期表中的位置、化學(xué)式、反應(yīng)現(xiàn)象等問題．

解答：解：（1）E是通常情況下密度最小的氣體，E是氫氣，B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明B中有氯元素，B溶液顯黃色，又知B具有氧化性，能將SO₂氧化為硫酸，則B是FeCl₃，C固體是紅褐色，為Fe（OH）₃，根據(jù)圖示，D為Fe₂O₃，則A、B、C、D、G含有同種元素為鐵元素，硫酸與鐵反應(yīng)生成E、G，G溶液為淺綠色，所以G為FeSO₄，E是H₂，
故答案為：H：H；Fe₂O₃；
（2）鐵的原子序數(shù)為26，根據(jù)原子序數(shù)和原子核外電子排布可知鐵在元素周期表中第四周期、第Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ；
（3）G為硫酸亞鐵，加入堿生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易與氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；
（4）氫氣具有還原性，在加熱條件下與四氧化三鐵反應(yīng)生成單質(zhì)鐵；鐵與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)的氯化鐵，故答案為：4H₂+Fe₃O₄ 

△   .

3Fe+4H₂O；2Fe+3Cl₂ 

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃；
（5）Fe³⁺具有氧化性，SO₂具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺+和SO₄^2-離子，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

點(diǎn)評：本題考查屬于物質(zhì)的推斷題目，考查電子式的書寫，周期表中的位置、物質(zhì)的性質(zhì)，本題的突破口在于一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)，在學(xué)習(xí)中要注意積累．