下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是
A．元素銫的兩種核素多4個質(zhì)子
B．P、S、C1得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子
D．從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B

試題分析：A項，兩者為同位素，質(zhì)子數(shù)相等。B項，同周期元素，從左到右，得電子能力越來越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。C項，得電子能力的強弱與元素原子最外層電子數(shù)的多少無關(guān)。D項同主族元素原子，自上而下，得電子能力的越來越弱，氧化性越來越弱，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：
（1）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應(yīng)，得到離子化合物G。
（2）B的焰色應(yīng)呈黃色。
（3）C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小．
（4）D最高正價與最低負(fù)價之和為零．
回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：    
（2）寫出化合物F的電子式       ,結(jié)構(gòu)式     
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是  （填元素符號）
（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強弱的依據(jù)是 （ 填序號）
a．自然界中的含量b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度    d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
A的一種氫化物HA3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似,體積和濃度均相等的HA3與B的最高價   氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是       混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有某氯化鈉（Na37Cl）6克，其中含鈉元素的質(zhì)量為（    ）
A．2克B．2.3克C．3克D．都不對

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)表中信息回答下列問題。
元素
Si
P
S
Cl
單質(zhì)與氫氣
反應(yīng)的條件
高溫
磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)
加熱
光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合
 
（1）S在元素周期表中的位置是       。
（2）根據(jù)表中信息可知，Si、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，       ，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強。
（3）25℃時，以上四種元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+34.3 kJ·mol-1    b．+9.3 kJ·mol-1   c．?20.6 kJ·mol-1    d．?92.3 kJ·mol-1
請寫出固態(tài)白磷（P4）與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式      。
（4）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。已知硒（Se）是人體必需的微量元素，其部分信息如圖。

①下列有關(guān)說法正確的是       （填字母）。
a. 原子半徑：Se＞S＞P             b. 穩(wěn)定性：H2Se＞H2S
c. 因為酸性H2Se＜HCl，所以非金屬性Se＜Cl
d. SeO2是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)
②在下表中列出對H2SeO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
編號
性質(zhì)推測
化學(xué)方程式
1
氧化性
H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O
2
 
 
3
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下。
元素
有關(guān)信息
A
最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B
地殼中含量最多的元素
C
單質(zhì)須保存在煤油中
D
單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)
E
原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個
 
請回答下列問題：
（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞試液變紅，原因是（用電離方程式表示），實驗室制取該氫化物的化學(xué)方程式是                               。
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7∶16的三原子分子，下列環(huán)境問題與該物質(zhì)的排放有關(guān)的是（填序號）。
①酸雨     ②溫室效應(yīng)     ③臭氧層破壞     ④光化學(xué)污染
（3）C的最高價氧化物的水化物與E單質(zhì)反應(yīng)可用于生產(chǎn)消毒液，其離子方程式是                               。
（4）D在元素周期表中的位置是。由元素A、D組成某化合物，具有良好電絕緣性，該物質(zhì)與水緩慢反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，W的原子半徑在同周期中最小。請回答下列問題：

（1）寫出化合物XWZ的電子式：_______________________。
（2）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個原子最外層均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在工業(yè)生產(chǎn)中M大規(guī)模用于面粉的漂白和殺菌，寫出M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物N是一種常見的化肥，若N能促進(jìn)水的電離，則其化學(xué)式為____________________；若N能抑制水的電離，則其化學(xué)式為___________________。
（4）XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性強，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說明理由：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序為C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）寫出E和B形成的化合物分子含非極性共價鍵的結(jié)構(gòu)式：____________________； 
寫出A、B、E形成的化合物的電子式：______________。
（2）比較A、B、C三種離子的半徑大小_________________（用離子符號表示）。
（3）寫出均由Ａ、B、C、E四種元素組成的二種化合物相互反應(yīng)的離子方程式             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。根據(jù)以上敘述，下列說法中一定正確的是
A．上述三種元素的原子半徑大小為Y<X<W
B．W、X、Y原子的核外最外層電子數(shù)的總和為10
C．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
D．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個，W在同周期元素中非金屬性最強。下列說法正確的是（    ）
A．X、Y、Z 3種元素組成的化合物中陰、陽離子所含電子數(shù)不等
B．X與Z為同主族元素，它們的單質(zhì)與W單質(zhì)反應(yīng)均失去電子
C．Y、Z、W 3種元素組成的某種化合物可用于消毒
D．Y與Z的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成Z2Y2

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同步練習(xí)冊答案