Question

【題目】A.

光解水的催化材料可用硝酸鎳、硫脲和銳鈦礦為原料，采用醇熱法制得。

（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（2）與NO3-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________________。

（3）硫脲（）中C原子軌道的雜化類型為__________________；

1 mol硫脲中含有鍵的數(shù)目為____________mol。

鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式為____________。

（5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是____________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8） SO3（或BF3等） sp2 7 TiF2 與水分子間形成氫鍵

【解析】(1)鎳原子核外電子數(shù)是28，鎳原子失去最外層2個電子變成基態(tài)Ni2+，根據(jù)構(gòu)造原理知，基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8），故答案為：1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）

(2)等電子體要求原子數(shù)要相同，最外層電子(價電子)總數(shù)要相同，NO3-共4個原子，最外層電子總數(shù)為24，按照同主族最外層電子書數(shù)相同，符合要求的有SO3(或 BF3等）。

(3)中碳原子形成三個共價鍵，鍵角為120°，形成一個平面三角形結(jié)構(gòu)，故碳為sp2 雜化；一個單鍵為一個σ鍵，有4個N-H鍵和2個C-N鍵，一個雙鍵中含一個σ鍵，所以共有7個σ鍵。

(4)一個晶胞中Ti原子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，F(xiàn)原子個數(shù)為8，兩者原子個數(shù)比為1∶2，化學(xué)式為TiF2

(5)丙三醇分子的-OH上的O原子電負(fù)性大，能與水分子中的H原子形成氫鍵，同樣水分子中的O原子也能與丙三醇—OH上的H形成氫鍵，且丙三醇含有較多的-OH ，氫鍵作用力較大，導(dǎo)致丙三醇能與水互溶，具有較好的保持水分的功效，答案為：與水分子間可形成氫鍵