【題目】為證明溴乙烷中溴元素的存在，現(xiàn)有以下操作：①加入硝酸銀溶液②加入氫氧化鈉溶液③加熱④加入蒸餾水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氫氧化鈉的醇溶液，下列是按一定順序進(jìn)行的操作步驟，其中正確的是( )

A. ④③①⑤ B. ④③⑤① C. ④⑥③① D. ②③⑤①

【答案】D

【解析】證明溴乙烷中溴元素的存在,先發(fā)生(2)加入氫氧化鈉溶液并(3)加熱,發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr,再發(fā)生(5)加入稀硝酸至溶液呈酸性,最后(1)加入硝酸銀溶液,生成淡黃色沉淀,則證明含溴元素,即操作順序?yàn)?2)(3)(5)(1), D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 常溫下，pKb2=-1gKb2 =7.15

B. 溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 曲線G代表pH 與 的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興越小組對(duì)其組成進(jìn)行探究。

已知Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

方案一:

(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式_____________。

(2)進(jìn)一步探究樣品中另一種成分。實(shí)驗(yàn)操作步驟為:取少量上述反應(yīng)后溶液，加入______(填化學(xué)式)溶液，觀察現(xiàn)象。

方案二:

(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的____。

A.若固體全部溶解，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B.若固體部分溶解，說(shuō)明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

方案三:

學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______(填選項(xiàng))。

A.氫氧化鈉溶液和鋁片 B.稀硝酸和鐵片 C.稀硫酸利鋅片 D.濃硫酸和鎂片

(5)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是_____(填序號(hào))。

①打開(kāi)止水夾 ②關(guān)閉止水夾 ③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈

④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純

(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)生成相應(yīng)金屬單質(zhì)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為15.2g，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質(zhì)量)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來(lái)的全球性的重大課題之一，下列因?yàn)槿祟惿a(chǎn)對(duì)環(huán)境破壞而帶來(lái)的后果是（ ）
①土地沙漠化 ②酸雨 ③水資源危機(jī) ④南極上抽樣空洞 ⑤沙塵暴．
A.①②⑤
B.①②④⑤
C.②⑤
D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤炭屬于不可再生資源，高效、清潔地利用煤炭資源至關(guān)重要。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）煤的干餾。煤的干餾反應(yīng)中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。則反應(yīng)C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。

（3）煤的氣化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2 mol H2，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

①有關(guān)圖1、圖2 的說(shuō)法正確的有______(填標(biāo)號(hào))。

a.氫氣的反應(yīng)速率v(Z) >v(X) >v(Y)

b.T1<1000K

c.平衡常數(shù)K(X)=K(Y) >K(Z)

d.工業(yè)生產(chǎn)中，當(dāng)溫度為T2 時(shí)，壓強(qiáng)越高，經(jīng)濟(jì)效益越好

②圖2 中A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)煤生產(chǎn)水煤氣和半水煤氣。

①工業(yè)上用煤生產(chǎn)作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO + H2) 與N2的體積之比為3.1-3.2，發(fā)生的反應(yīng)有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是__________。

②如圖3是反應(yīng)CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的濃度隨時(shí)間發(fā)生變化的曲線，則t2時(shí)刻改變的條件可能是_______(寫出1種即可)。若t4 時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2 倍，在圖中t4~t5區(qū)間內(nèi)畫(huà)出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O且可被氧化生成醛的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉀長(zhǎng)石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長(zhǎng)石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小組以鉀長(zhǎng)石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下：

回答以下問(wèn)題：

(1)請(qǐng)以氧化物組成的形式表示鉀長(zhǎng)石的化學(xué)式為_____________

(2)煅燒過(guò)程后，鉀長(zhǎng)石中的硅元素以______________(填化學(xué)式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAlO2 的化學(xué)方程式______________________________。

(3)“浸取”過(guò)程中，需要將鉀長(zhǎng)石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是___________

(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用離子方程式表示)

(5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是___________、___________和水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.石油裂化的目的是獲得更多的乙烯，丙烯等原料
B.石油分餾，煤的干餾發(fā)生的都是物理變化
C.油脂的皂化發(fā)生的是化學(xué)變化
D.向蛋白質(zhì)溶液中分別加入硫酸銅，硫酸銨的濃溶液都可以發(fā)生鹽析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Cu→CuCl2B.NO2→NOC.CO2→CaCO3D.(NH4)2SO4→NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案