Question

【題目】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器裝置如下圖所示：

（1）上述裝置中的錯誤一處是________（填“①”、“②”或“③”）。

（2）②裝置的作用是___________。

（3）⑤裝置中氫氧化鈉的作用是吸收氯氣，發(fā)生的化學反應方程式為______________。

（4）200g36.5%的鹽酸（過量）與17.4gMnO2反應，理論上能產(chǎn)生標準狀況下氯氣的體積是________L，參加反應的鹽酸的物質的量是________。提示：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑要求：用物質的量進行計算；有解題步驟。（不按要求解題，零分。）

Answer 1

【答案】③ 除去Cl2中HCl氣體 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 4.48 0.8 mol

【解析】

①制取裝置：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑②洗氣瓶中盛有飽和氯化鈉溶液，導管長進短出，除去揮發(fā)出來的HCl氣體③洗氣瓶中盛有濃硫酸，導管長進短出，除去Cl2中的水蒸氣④向上排空氣法收集氯氣⑤防止造成污染，除去未反應的氯氣。

（1）上述裝置中的錯誤的是③，導管應該長進短出；

答案：③；

（2）②裝置的作用是除去Cl2中HCl氣體；

答案：除去Cl2中HCl氣體；

（3）⑤裝置中氫氧化鈉的作用是吸收氯氣，發(fā)生的化學反應方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；

答案：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ；

（4）n（MnO2）==0.2mol；

MnO2 + 4HCl MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑

1mol 4mol 22.4L

0.2mol n（HCl） V（Cl2）

根據(jù)=，得n（HCl）=0.8mol；根據(jù)=，得V（Cl2）=4.48L；

答案：4.48；0.8 mol。