11．測定生活中一些物質(zhì)的pH，結(jié)果如下：

參照以上圖示判斷，下列說法正確的是（　　）
A．牙膏是中性物質(zhì)B．草木灰可改良堿性土壤
C．胃酸過多的人不宜多吃橘子D．食醋能使無色酚酞變紅

分析 根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，pH等于7的容易成中性，pH小于7的容易呈酸性，酸性溶液不能使酚酞變色，pH大于7的容易呈堿性，酸堿能中和生成顯中性的物質(zhì)．

解答 解：A．牙膏的pH大于7，顯堿性，故A錯誤；
B．草木灰的pH大于7，呈堿性，不能用于改良堿性土壤，故B錯誤；
C．橘子的pH小于7，胃酸過多的人不宜多食用，故C正確；
D．食醋的pH小于7，酚酞試液在酸性溶液中為無色，不是紅色，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用4種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液不變渾濁．先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．如圖是化學(xué)實驗常用裝置之一，若氣體從右管進(jìn)入，可用來收集的氣體是（　�。�
A．NOB．NO2C．COD．SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是（　　）
A．過濾B．萃取C．蒸發(fā)D．蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害非常大．為了減少危害，人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究，并且在實際應(yīng)用上取得了一定的成果．
（1）工業(yè)上常在煤中加入生石灰來處理煤碳中的SO2，這是利用了SO2屬于酸性氧化物的性質(zhì)，反應(yīng)后得到硫酸鈣．請用化學(xué)方程式表示CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4．
（2）近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法．該方法的流程如圖：

①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉．
②寫出反應(yīng)I的離子方程式：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．據(jù)英國《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上取精確的鐘．已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（　　）
A．38B．50C．88D．126

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中前者是混合物，后者是純凈物的是（　　）
A．銅綠、氧化鎂B．空氣、石灰水C．礦泉水、水煤氣D．海水、膽礬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2在Cl2中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰
B．氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強(qiáng)氧化性
C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸鈉
D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol  反應(yīng)過程如圖．
①在25℃時，取l mol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．（填“小于”、“大于”或“等于”）
②根據(jù)反應(yīng)過程圖，判斷下列各時間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是A（填序號）
A．t0～t1　　　　B．t2～t3　　　　C．t3～t4　　　　D．t5～t6
③t4時刻體系中發(fā)生變化條件是減壓

（2）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得pH=11，則該條
件下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為1.0×10-5，
向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當(dāng)pH=4時，開始生成沉淀
（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案