5．下列反應(yīng)可以使碳鏈增長(zhǎng)的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共熱
B．CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共熱
C．CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共熱
D．CH3CH2CH2CH2Br（g）和Br2（g）光照

分析 A、CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共熱，-C≡N取代-Br，碳鏈增長(zhǎng)；
B、醇類消去反應(yīng)，碳鏈長(zhǎng)度不變；
C、醇類的取代反應(yīng)，碳鏈長(zhǎng)度不變；
D、鹵代烴的取代反應(yīng)，不能增長(zhǎng)碳鏈．

解答 解：A、CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共熱，反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2CN，增加了一個(gè)碳原子，故A正確；
B、CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共熱，生成CH3CH2CH=CH2，碳的個(gè)數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共熱，生成CH3CH2CH2CH2OH，碳的個(gè)數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、鹵代烴光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，Br取代H的位置，碳的個(gè)數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見(jiàn)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型以及反應(yīng)原理，判斷有無(wú)碳個(gè)數(shù)的變化是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出堿性條件下，氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式：2H2O+O2+4e-=4OH-，
負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2+2OH--2e-═2H2O
（2）如果該氫氧燃料為酸性時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室中，下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是（　�。�
A．苯（硝基苯）：加少量蒸餾水振蕩，靜置分層后分液
B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸餾
C．CO2（HCl、水蒸氣）：通過(guò)盛有堿石灰的干燥管
D．環(huán)己烷（苯）：通入氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0．lmol•L-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
C．與氫氣化合時(shí)，Z比Y容易
D．甲中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）M由兩種短周期元素組成，每個(gè)M分子含有18個(gè)電子，其分子球棍模型如圖所示．測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol．畫(huà)出編號(hào)為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低．溶液pH降低的原因是HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-（用離子方程式表示）．
（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應(yīng)，生成1molNH3和O2時(shí)的能量變化值為382.5kJ，達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）?NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）△H=+382.5kJ/mol（或2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol）．
T/K303313323
NH3生成量/（10-1mol）4.35.96.0
（4）在溶液中，一定濃度的NH4+能溶解部分Mg（OH）2固體，反應(yīng)如下：
2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）
寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（M{g}^{2+}）•{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{{H}_{4}}^{+}）}$
某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3•H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)①等體積1mol/L氨水和0.1mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀
實(shí)驗(yàn)②等體積0.1mol/L氨水和1mol/L MgCl2溶液混合無(wú)現(xiàn)象
請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：從平衡表達(dá)式可以看出，當(dāng)c（NH3•H2O）、c（Mg2+）改變相同的程度，c2（NH3•H2O）對(duì)沉淀生成的影響更大[或①中c（Mg2+）•c2（OH-）≥Ksp[Mg（OH）2]，而②中c（Mg2+）•c2（OH-）＜Ksp[Mg（OH）2]．
（5）在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I-（aq）+ClO-（aq）=IO-（aq）+Cl-（aq）的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)I-的初始濃度
（mol•L-1）		ClO-的初始濃度
（mol•L-1）		OH-的初始濃度
（mol•L-1）		初始速率v
（mol•L-1•s-1）
12×10-31.5×10-31.001.8×10-4
2a1.5×10-31.003.6×10-4
32×10-33×10-32.001.8×10-4
44×10-33×10-31.007.2×10-4
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=k[I-]1[ClO-]b[OH-]c（溫度一定時(shí)，k為常數(shù)）．
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是探究ClO-對(duì)反應(yīng)速率的影響；
②若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應(yīng)的初始速率v=7.2×10-4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．你在生活中使用肥皂時(shí)是否發(fā)現(xiàn)過(guò)這樣的現(xiàn)象：肥皂在含有較多鈣離子或鎂離子的硬水中很難產(chǎn)生泡沫，而且生成一些黏性的、不溶于水的浮渣，為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機(jī)物．
（1）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗O2的量最多的是CH4；生成的CO2的量最多的是C2H4；
（2）同狀況，同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗的O2的量最多的是C2H6．
（3）在120℃，1.01×105 Pa時(shí)，以上有機(jī)物中的兩種和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是CH4、C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）⑤、⑥、⑧對(duì)應(yīng)原子半徑⑥＞⑧＞⑤（用數(shù)字表示）
（2）寫(xiě)出元素④的氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3═NH4NO3
（3）若元素⑩是鐵，寫(xiě)出其處于常見(jiàn)周期表的位置第四周期第VIII族
（4）元索②⑧組成A2B型化合物，用電子式表示該化含物的形成過(guò)程：
（5）將等物質(zhì)的量的①、④的氣體單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒容條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，
△H＜0，下列說(shuō)法中，不正確的c、d（填選項(xiàng)序號(hào)）
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，④的單質(zhì)的體枳分?jǐn)?shù)仍為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
d．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，①、④的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比仍為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．H、C、N、O、都屬于自然界中常見(jiàn)非金屬元素．
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是C O N；NH4+中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．
（2）CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為：C≡O(shè)、N≡N兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）
A-BA=BA≡B
CO357.7798.91071.9
N2154.8418.4941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因CO的第一個(gè)π鍵的鍵能為273kJ/mol，N2中的第一個(gè)π鍵的鍵能為523.3kJ/mol，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷裂．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過(guò)目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料．該物質(zhì)的化學(xué)式為：C3N4．

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