Question

下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

選項	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A	Fe2+、NO3-、NH4+	NaHSO4溶液	3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B	Ca2+、HCO3-、Cl-	少量NaOH  溶液	Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
C	K+、AlO2-、HCO3-	通入少量CO2	2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
D	NH4+、Al3+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3?H2O

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)、電子、電荷守恒；
B．少量NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水；
C．AlO₂^-、HCO₃^-不能大量共存；
D．少量Ba（OH）₂完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨．

解答： 解：A．加入NaHSO₄溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A正確；
B．少量NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水，離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═H₂O+CaCO₃↓，故B錯誤；
C．AlO₂^-、HCO₃^-不能大量共存，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故C錯誤；
D．少量Ba（OH）₂完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，離子反應(yīng)為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，難度中等．