下列說法正確的是(   )
A.廢舊電池應(yīng)集中回收,并填埋處理
B.充電電池放電時(shí),電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C.放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng),這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)
D.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以不需吸收能量就可以進(jìn)行
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)熱是指                 (   )
A.熱化學(xué)方程式中標(biāo)注的“±a kJ·mol—1
B.特指1mol反應(yīng)物燃燒時(shí)放出的熱量
C.不論多少物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量都是反應(yīng)熱
D.專指化學(xué)反應(yīng)過程中放出的熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1) 在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng):
C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H= +131kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)             △H= —394kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)          △H= —283kJ/mol
則CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=           
(2)已知830℃時(shí),在一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                   (填字母)。
a.容器中的壓強(qiáng)不變        b.1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵
c. (CO)= (H2O)     d.c(CO)=c(H2)    
又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為                .
(3) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

①實(shí)驗(yàn)l中以(CO2)表示的反應(yīng)速率為                  。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為             (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                                   (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):
3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右圖表示
該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
a.升高溫度                  b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來      d.再充入l mol CO2和3 molH2
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變
各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如右圖:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是         ;如t0~t1平衡常數(shù)為K1,t2~t3平衡常數(shù)為K2,則K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(5)煤氣化過程中會(huì)生成少量CH4,已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法或表示方法正確的是
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
C.由C(石墨)= C(金剛石);△H=" +1.90" kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.相同條件下,2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C.根據(jù)蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓變
D.同溫同壓下,在光照和點(diǎn)燃條件的不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑:
  途徑I:C(s)+O2(g)CO2(g) ΔHE1
  途徑II:先制水煤氣:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔHE2
再燃燒水煤氣:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔHE3  
CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔHE4④ ,試回答下列問題:
。1)判斷兩種途徑放熱:途徑I放出的熱量_____(填“大于”、“等于”、“小于”)途徑II放出的熱量。
(2)E1、E2、E3、E4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________________________________。
(3)由于制取水煤氣反應(yīng)里,反應(yīng)物所具有的總能量_______(填“大于”、“等于”、“小于”)生成物所具有的總能量,正反應(yīng)又是熵增加的反應(yīng),為了讓該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,要使反應(yīng)條件為_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1<△H2的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)+O2(g)="==CO(g) " △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)+O2(g)===SO2(g)   △H2
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)  △H1     CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2
A.①B.②③④C.④D.①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

紅磷()和發(fā)生反應(yīng)生成,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示,圖中的△H表示生成產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知分解生成,該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng),下列說法正確的是
A.其他條件不變,升高溫度有利于的生成
B.反應(yīng)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱
C.反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為:
D.其他條件不變,對(duì)于分解生成的反應(yīng),增大壓強(qiáng),的轉(zhuǎn)化率減小,平衡常數(shù)K減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(2分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得,但可通過間接的方法測(cè)定,F(xiàn)已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料,以NO2作氧化劑,反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)的水,據(jù)下列的2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)       △H= +67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ/mol
試寫出氣態(tài)肼(N2H4)與NO2反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
                                                                            

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案