【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是

A. 升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水

【答案】D

【解析】試題分析:A.電離是吸熱過(guò)程,所以升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大,故A正確;B.當(dāng)溫度不變時(shí),水的離子積是個(gè)常數(shù)值,0.10mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋時(shí),c(H+)減小,所以溶液中c(OH)增大,故B正確;CCH3COOH溶液中存在平衡:CH3COOHH++CH3COO-,加少量的CH3COONa固體,c (CH3COO-)增大,平衡逆向移動(dòng),故C正確;D.室溫下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水時(shí),溶液的pH、電離度α都增大,故D錯(cuò)誤。故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( )

A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng): CaCO32H===CO2H2O+ Ca2

B. 硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng): 2OH- + Ba22H++SO===BaSO42H2O

C. 鐵釘放入硫酸銅溶液中: 2Fe3Cu2===2Fe33Cu

D. 鈉與水反應(yīng): 2Na2H2O ===2Na2OHH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

Q、RX、Y、Z為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:

Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;

R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;

Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;

Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑;

Z生物金屬之稱(chēng),Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí),QR、XY、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

1)化合物M的空間構(gòu)型為______________ ,其中心原子采取_________雜化;化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為_______________。

2RX、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________

3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為__________(寫(xiě)分子式)。

4)由RX、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

5Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為_________________;Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

1)基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為________。

2)釩有+2+3+4、+5等幾種化合價(jià)。這幾種價(jià)態(tài)中,最穩(wěn)定的是______

3V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4)。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子__________(填化學(xué)式)。

4)釩(Ⅱ)的配離子有[VCN6]4-[VH2O6]2+等。

CN-N2互為等電子體,CN-σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。

②對(duì)H2OV2+形成[VH2O6]2+過(guò)程的描述不合理的是______________

a.氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了變化

b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

c.微粒中氫氧鍵(HO)的夾角發(fā)生了改變。

d.H2OV2+之間通過(guò)范德華力相結(jié)合。

③在[VH2O6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。

a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ d.Π f. 氫鍵

5)已知單質(zhì)釩的晶胞如圖,則V原子的配位數(shù)是_______,假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為d nm,密度ρ g·cm-3,則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_______________。(設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】80 ℃時(shí)2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 H =Q kJ/molQ0),獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 2040 s 內(nèi),vN2O4)=0.002 mol/( Ls)

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol

D. 100s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】做中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí),所用儀器的正確組合是

①容量瓶 ②量筒 ③酒精燈 ④天平 ⑤環(huán)形玻璃攪拌棒 ⑥試管 ⑦燒杯 ⑧溫度計(jì)

A.②⑤⑦⑧B.②③④⑦C.①②⑤⑦⑧D.全部

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,生成的有機(jī)物只有一種的是

A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2-氯丁烷()NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯取代物的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)羥基苯甲醛,俗稱(chēng)PHBA,是一種重要的有機(jī)化工原料。其結(jié)構(gòu)為。有人提出,以對(duì)甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下:

CH3OCH3C

DEPHBA

已知:

(1)PHBA的官能團(tuán)的名稱(chēng)為________。

(2)下列有關(guān)PHBA的說(shuō)法正確的是________。

A.PHBA的分子式為C7H6O2

B.PHBA是一種芳香烴

C.1 mol PHBA最多能與4 mol H2反應(yīng)

D.PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

(3)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________

(5)該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為_________________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體,符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________(只寫(xiě)一種)。

a.苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且個(gè)數(shù)比為1∶2

b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色

c.能使溴的四氯化碳溶液褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能夠測(cè)定分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的方法是(  )

①質(zhì)譜、诩t外光譜 ③紫外光譜、芎舜殴舱褡V

A.①②B.③④C.D.①④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案