Question

【題目】現(xiàn)有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：

元素代號(hào)	元素部分信息
X	X的陰離子核外電子云均呈球形
Y	原子的最高能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子，其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中最大
Z	基態(tài)原子核外有3個(gè)能級(jí)填充了電子，能量最高能級(jí)的電子數(shù)等于前兩個(gè)能級(jí)的電子數(shù)之和
R	元素原子的最外層電子排布式為nsn-1npn-1
T	一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36

根據(jù)上述元素信息，回答下列問題。

（1）基態(tài)T2+的電子排布式為__。

（2）Y、Z、R的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__（用元素符號(hào)表示）。

（3）YX4+的空間構(gòu)型為__，離子中原子的雜化軌道類型為___，YX4+的電子式為__。

（4）YX3的一種等電子體分子是__，YX3的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是__。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 O>N>Si 正四面體形 sp3雜化 PH3 NH3、H2O分子中N、O的孤電子對(duì)數(shù)分別是1、2，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越強(qiáng)，鍵角越小

【解析】

X的陰離子核外電子云均呈球形，則X為H元素；Y原子的能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子，其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中最大，則Y為N元素；Z基態(tài)原子核外有3個(gè)能級(jí)填充了電子，能量最高能級(jí)的電子數(shù)等于前兩個(gè)能級(jí)的電子數(shù)之和，則Z為O元素；R元素原子的最外層電子排布式為nsn-1npn-1，s能級(jí)上最多排列2個(gè)電子，則n=3，所以R為Si元素；T一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36，其質(zhì)子數(shù)=65-36=29，為Cu元素；據(jù)此分析解答。

通過以上分析知，X、Y、Z、R、T分別是H、N、O、Si、Cu元素。

(1)Cu失去2個(gè)電子生成Cu2+，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)銅離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)，故答案為：1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，Y、Z、R分別是N、O、Si元素，非金屬性O＞N＞Si，則電負(fù)性O＞N＞Si，故答案為：O＞N＞Si；

(3)NH4+中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，N原子雜化類型為sp3，NH4+中N原子和每個(gè)H原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，其電子式為，故答案為：正四面體；sp3；；

(4)NH3的一種等電子體分子中含有4個(gè)原子且價(jià)電子數(shù)是8，其等電子體為PH3(或AsH3等)，NH3、H2O分子中N、O的孤電子對(duì)數(shù)分別是1、2，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越強(qiáng)，鍵角越小，故答案為：PH3(或AsH3等)；NH3、H2O分子中N、O的孤電子對(duì)數(shù)分別是1、2，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。