下列固體物質(zhì)各1mol：①Na2O　②NaOH�、跱a2O2�、躈a2SO3，長(zhǎng)期放置在空氣中，固體質(zhì)量增加的關(guān)系（不考慮潮解因素）正確的是（　�。�
A、①=②＞③＞④
B、④＞②＞③＞①
C、②＞①=③＞④
D、①＞③＞④＞②
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：Na2O和水反應(yīng)生成NaOH，CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH，CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2SO3和氧氣反應(yīng)生成Na2SO4，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系可確定固體質(zhì)量增加的關(guān)系，以此解答．
解答： 解：①Na2O和水反應(yīng)生成NaOH，CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，關(guān)系式為：Na2O～2NaOH～Na2CO3，1molNa2O反應(yīng)最后增加1molCO2的質(zhì)量為44g；
②NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，關(guān)系式為：NaOH～
1
2
Na2CO3，1molNaOH反應(yīng)最后增重53-40=13g；
③Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH，CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，關(guān)系式為：Na2O2～2NaOH～Na2CO3，1molNa2O2反應(yīng)最后增加1molCO的質(zhì)量為28g；
④Na2SO3和氧氣反應(yīng)生成Na2SO4，關(guān)系式為：Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3反應(yīng)后增重16g；
故增重為①＞③＞④＞②
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確變化過(guò)程中的質(zhì)量變化計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性
B、干燥的氯氣無(wú)漂白性，液氯具有極強(qiáng)的漂白性
C、火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中不可能含有SO3氣體
D、高溫下SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，證明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8g甲烷（CH4）中含有的碳原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol CO2中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C、1mol Na與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、稀硝酸與鋅粒反應(yīng)：Zn+2H+═Zn+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
C、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D、CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤的干餾、氣化和液化可以獲得潔凈的燃料和多種化工原料，是目前實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑：

（1）輕烯烴中含有乙烯，由乙烯合成的聚乙烯具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
A．熱固性        B．熱塑性        C．導(dǎo)電性
（2）寫(xiě)出煤（主要成分為C）氣化主要反應(yīng)生成水煤氣的化學(xué)方程式
 
．
（3）為了減少燃煤對(duì)大氣的污染，我國(guó)在其它方面采取的措施有
 
（填序號(hào)）．
A．改善燃煤質(zhì)量    B．改進(jìn)燃燒技術(shù)和設(shè)備   C．開(kāi)發(fā)新能源
（4）某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t，如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論上每年（按360天計(jì)）可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量為
 
 t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《化學(xué)與生活》模塊試題
某食品包裝袋上的相關(guān)信息顯示如下：
使用方法開(kāi)袋即食，或用微波爐加熱1分鐘后食用
部分配料①小麥淀粉  ②棕櫚油  ③食鹽  ④檸檬黃
生產(chǎn)日期見(jiàn)封口或噴碼
保質(zhì)期12個(gè)月
上表所列配料中，屬于調(diào)味劑的是（填序號(hào)，下同）
 
，富含糖類的是
 
，屬于著色劑的是
 
，富含油脂的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是
 
；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）　　　　　b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）       d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度   c．增大O2的濃度  d．選擇高效催化劑．

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