Question

完成下列反應的離子方程式：
（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀：

 

（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，當Al³⁺恰好全部沉淀時：

 

（3）向Ca（HC0₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液：

 

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Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，當Al³⁺恰好全部沉淀時，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸鉀；
（3）向Ca（HC0₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答： 解：（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋁、水，離子方程式：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；
故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，當Al³⁺恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
（3）向Ca（HC0₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量對化學反應的影響，明確反應的實質是解題關鍵，題目難度中等．