14．有關(guān)油脂制肥皂和皂化反應的敘述不正確的是（　�。�
A．油脂制肥皂實驗中加一定量的乙醇是為了增加油脂的溶解，加快反應速率
B．油脂制肥皂實驗中加一定量的飽和食鹽水為了降低肥皂的溶解度，使肥皂析出
C．反應過程中，混合液是否分層可以判斷皂化反應是否完全
D．皂化反應的產(chǎn)物中都有甘油

分析 A．油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大；
B．肥皂在氯化鈉溶液中溶解度較��；
C．皂化反應的產(chǎn)物會混合在一起，不分層；
D．酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應．

解答 解：A．油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大，油脂制肥皂實驗中加一定量的乙醇是為了增加油脂的溶解，增大與堿的接觸面積，加快反應速率，故A正確；
B．肥皂在氯化鈉溶液中溶解度較小，所以油脂制肥皂實驗中加一定量的飽和食鹽水為了降低肥皂的溶解度，使肥皂析出，故B正確；
C．皂化反應的產(chǎn)物會混合在一起，不分層，所以反應過程中，混合液若不分層，則說明皂化反應已經(jīng)完全，故C正確；
D．酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應，一般所說的皂化反應是油脂的堿性水解，所以并不是所有的皂化反應的產(chǎn)物中均有甘油，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了油脂的性質(zhì)及皂化反應，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意把握油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有下列物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④
（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤    
（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是某溫度下測得某酸溶液的一些數(shù)據(jù)，由表中的數(shù)據(jù)填空：
溶液的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1電離度/%H+的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1pH
0.12αc1x
cα2c13
則 c=0.4；α=0.25%；c1=5×10-4；x=3.3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．當乙烯和甲烷的混合氣體完全通過盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶時，洗氣瓶的質(zhì)量增加了14g，則生成的1，2-二溴乙烷（每個碳原子上都有一個溴原子）的質(zhì)量是（　　）
A．14gB．47gC．54gD．94g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用①分離NaCl溶液和NaOH溶液
B．用②蒸干NH4Cl和飽和溶液獲取NH4Cl晶體
C．用③配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O2溶液
D．用④分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，然后取出10mL溶液用1mol/L  NaOH溶液滴定，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量一堿溶液的關(guān)系如圖，求：
（1）合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設反應后溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表所有元素中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素符號是H；
（2）實驗室常用NH4Cl 固體和另一種固體一起加熱制取YX3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）可否用Y2和Z2直接化合生成化合物YZ2：否（填“是”或“否”）；
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，則A的名稱是硫酸銨或亞硫酸銨．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應
D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝 0.2000mol/LNaOH溶液  b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄 d．查漏、清洗   e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至
（NH4）2SO4完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-．無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32-．無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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