【題目】圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A.電極b為電池的負(fù)極

B.電池工作時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.放電時(shí)a極處所發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋

D.放電時(shí)溶液中H＋向a極移動(dòng)

【答案】C

【解析】

甲醇燃料電池”的工作原理：通入甲醇的電極是負(fù)極，在負(fù)極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)CH3OH-6e－+H2O=CO2↑+6H＋，通入空氣的電極是正極，正極上是的電子的還原反應(yīng)O2+4H＋+4e－═2H2O，燃料電池工作過(guò)程中電流方向從正極流向負(fù)極，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

A. 通入空氣的電極是正極，正極上是的電子的還原反應(yīng)O2+4H＋+4e－═2H2O，電極b為電池的正極，故A錯(cuò)誤；

B. 電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C. 通入甲醇的電極是負(fù)極，在負(fù)極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋，故C正確；

D. 該燃料電池工作時(shí)H＋移向正極，即a極室向b極室移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，用于制丙烯腈、環(huán)氧丙烷、丙酮等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知Ⅰ.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol

Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol

則丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H為___kJ/mol。

（2）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程，部分歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

①如圖歷程中決速步驟能壘(活化能)為___ eV。該歷程中最低能壘對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②圖示歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（3）已知丙烷氧化脫氫容易發(fā)生副反應(yīng)：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)。如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)丙烷轉(zhuǎn)化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線。

（丙烯的選擇性=×100%）

①丙烯的選擇性隨溫度升高而降低的可能原因有___。

②在反應(yīng)溫度為600℃，將C3H8與O2以體積比1：1充入剛性容器中，達(dá)到平衡時(shí)，丙烷轉(zhuǎn)化率為40%，丙烯的選擇性也為40%，體系總壓強(qiáng)為pkPa，則氧氣的轉(zhuǎn)化率α(O2)=___，丙烯的分壓p(C3H6)=___(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表述與圖所示一致的是（ ）

A.圖用于測(cè)定NaOH溶液的濃度

B.圖表示25時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C.圖記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.00 mL

D.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，圖表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl難溶于水，廣泛應(yīng)用于電鍍、印染等行業(yè)。工業(yè)上用輝銅礦（CuS2）為原料制取CuCl的一種流程圖如下：

⑴寫(xiě)出“氧化Ⅰ”反應(yīng)的離子方程式：______。

⑵寫(xiě)出“氧化Ⅱ”反應(yīng)的離子方程式：_____。

⑶寫(xiě)出“還原”反應(yīng)的離子方程式：______。

⑷將Cl2通入熱的NaOH溶液，可以制得含NaClO3的溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、、是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一種元素，且原子序數(shù)依次增大。、、三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，與能夠形成原子之比為的化合物，是前四周期基態(tài)原子含有未成對(duì)電子數(shù)目最多的元素，與形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。試用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

（1）、、三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

（2）與兩種元素能夠形成兩種常見(jiàn)的化合物，則在這兩種化合物分子中，原子的雜化方式分別為______和______，且這兩種分子____（填選項(xiàng)）。

A 都是極性分子 B 都是非極性分子 C 其中一種是極性分子另一種是非極性分子

（3）元素處于周期表的____區(qū)，其單質(zhì)晶體堆積模型的名稱為_____。

（4）元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為______。

（5）已知能溶于某濃度的硝酸中，得到藍(lán)色溶液的同時(shí)，會(huì)逸出一種與互為等電子體的純凈氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。經(jīng)研究證實(shí)，所得溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槿芤褐泻杏?/span>、、三種元素形成的一種配位離子，試寫(xiě)出該離子的結(jié)構(gòu)式______。

（6）由晶體的晶胞可知，離子呈簡(jiǎn)單立方堆積模型，形成立方體空隙，則離子對(duì)這些立方體空隙的填充率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，與同主族但最高化合價(jià)不同，是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.簡(jiǎn)單離子半徑：

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：

C.化合物能與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧并放出具有刺激性氣味的氣體

D.的氣態(tài)氫化物通入水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種太陽(yáng)光電化學(xué)電池（），可不受限于白天或黑夜全天候地儲(chǔ)存電能。該電池以硫酸為電解液，利用太陽(yáng)能儲(chǔ)存電能（充電）的原理如圖（圖中略去部分光電轉(zhuǎn)換過(guò)程），下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.放電時(shí)，電極為負(fù)極

B.充電時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜向電極遷移

C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

D.充電時(shí)，/極的電極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是____。

⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個(gè)電子的微粒，這些微粒中沸點(diǎn)最高的是______，其沸點(diǎn)最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。

⑶YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標(biāo)出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了用無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？晒┻x用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)測(cè)量氫氣體積的正確裝置是________(填寫(xiě)編號(hào))。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫(xiě)編號(hào))。

A．防止無(wú)水酒精揮發(fā)

B．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

C．使無(wú)水酒精容易滴下

(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知無(wú)水酒精的密度為0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反應(yīng)完全后(鈉過(guò)量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為_(kāi)_______，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________而不是____________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是________(填寫(xiě)編號(hào))。

A．本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行

B．無(wú)水酒精中混有微量甲醇

C．無(wú)水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全

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同步練習(xí)冊(cè)答案