硝酸亞鐵溶液中存在的主要平衡關(guān)系是：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。若向硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是（   ）
A．溶液顏色變黃B．溶液顏色變淺
C．溶液顏色變綠D．無明顯變化
A
加入鹽酸，引入了H+，相當于有HNO3，F(xiàn)e2+被HNO3氧化成了Fe3+。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠排放的酸性廢水中含有較多量的Cu2+，對作物和人畜都有害，欲采用化學方法去掉有害成分，最好加入下列物質(zhì)中的(    )
A．食鹽和硫酸B．膽礬和石灰水
C．鐵粉和生石灰D．蘇打和硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80 ℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
請完成下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是___________________，加熱的作用是
_________________________。
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是
________________________________________________。
（3）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_________________；
__________________。
（4）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7 ℃、64 ℃溫度下可同時析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
溫度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶體
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。
（5）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有表面覆蓋鐵銹的鐵塊58.16 g，與足量稀H2SO4反應，可放出22.4 L(標準狀況下)H2。反應后溶液中加入KSCN溶液不顯紅色。求原鐵塊被氧化的鐵的質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量鹽酸，再加入下列物質(zhì)不會有三價鐵生成的是（   ）
A．H2SO4B．氯水C．Zn(NO3)2D．H2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾后向濾液中滴入KSCN溶液時，無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是（   ）
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物D．FeCl3已全部被SO2還原成FeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則這種混合物中ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４的物質(zhì)的量之比可能為(    )
①1∶1∶1 ②1∶2∶1 ③1∶2∶3 ④1∶1∶3
A．①和②B．②和③
C．③和④D．①和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a mol純鐵粉投入含HNO3b mol的稀溶液里，恰好完全反應并放出 NO氣體，則a和b的關(guān)系是  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一鋁、鐵混合物樣品，取等質(zhì)量的該樣品兩份，分別加入到足量的NaOH溶液和足量的稀鹽酸中，放出H2的質(zhì)量之比為3:4，則該混合物中鋁、鐵的關(guān)系正確的是（   ）
A．物質(zhì)的量之比為2:1B．物質(zhì)的量之比為4:1
C．質(zhì)量之比為1:1D．質(zhì)量之比為3:1

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