5．下列敘述中不正確的是（　　）
A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH-）的乘積為l×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，也可用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液
D．某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知As是產(chǎn)物之一，則該反應(yīng)配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6

分析 A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH-）的乘積為l×10-24，水的離子受到抑制，為酸或堿溶液；
B．Na2O中陽(yáng)離子與陰離子之比為2：1，Na2O2中陰離子為過(guò)氧根離子，且陽(yáng)離子與陰離子之比為2：1；
C．中和滴定時(shí)，酸可滴定堿，也可堿滴定酸；
D．根據(jù)As、Sn元素化合價(jià)及電子轉(zhuǎn)移守恒可知，H3AsO3是氧化劑，被還原為As，SnCl2是還原劑被氧化為H2SnCl，再根據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒書寫方程式．

解答 解：A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH-）的乘積為l×10-24，水的離子受到抑制，為酸或堿溶液，酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O中陽(yáng)離子與陰離子之比為2：1，Na2O2中陰離子為過(guò)氧根離子，且陽(yáng)離子與陰離子之比為2：1，則1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA，故B正確；
C．中和滴定時(shí)，酸可滴定堿，也可堿滴定酸，即中和滴定時(shí)可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，也可用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，故C正確；
D．As是反應(yīng)物之一，根據(jù)As、Sn元素化合價(jià)及電子轉(zhuǎn)移守恒可知，H3AsO3是氧化劑，被還原為As，SnCl2是還原劑被氧化為H2SnCl，由電子守恒及原子守恒可知反應(yīng)方程式為12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O，該反應(yīng)配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及離子的共存、物質(zhì)構(gòu)成、中和滴定及氧化還原反應(yīng)的配平等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH-）為10-2 mol•L-1．
（2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是①．（填序號(hào)）．
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液      
②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1  的KCl           
④0.1mol•L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序②①④③（填序號(hào)）．
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4
（4）水的電離平衡如圖所示：
①若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)．則此時(shí)水的離子積從10-14增加到10-12．
②100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，
該強(qiáng)酸的pH值pH1與強(qiáng)堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pHa+pHb=13．
（5）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無(wú)色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BN+3H2O
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1；B和N相比，電負(fù)性較大的是N，BN中B元素的化合價(jià)為+3；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．有機(jī)物 的消去產(chǎn)物有兩種
C．有機(jī)物C4H6O2能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知其結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3
D．可用溴水鑒別苯酚、四氯化碳和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．防治禽流感病毒是目前人類面臨的一個(gè)重大課題．八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料．醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．莽草酸的分子式為C7H10O5
C．莽草酸中含有苯環(huán)
D．莽草酸不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，含1 mol Fe的鐵片與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA個(gè)
B．19.2 g銅與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO的體積為4.48 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3含有9.03×1023個(gè)SO3分子
D．在46 gNO2和N2O4的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對(duì)位置如表所示．下列判斷正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：丙＞丁＞戊
B．金屬性：甲＞丙
C．原子半徑：丙＜�。嘉�
D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫出兩種制取溴乙烷的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．150℃時(shí)，將1L混合烴與9L氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)至150℃，體積恒定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%，則該混合烴的組成是（　　）
A．甲烷與乙烷體積比是1：4B．丙炔與乙炔體積比是1：4
C．乙烯與丁烷體積比是1：4D．乙烯與丁烯體積比是1：4

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