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【題目】關于下列四個圖像的說法中正確的是

A.圖①表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

B.圖②是在以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1：1

C.圖③表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

D.圖④中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

【答案】D

【解析】

A.圖①中反應物的總能量大于生成物的總能量，則可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）為放熱反應，△H小于0，A錯誤；

B.圖②是以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，開始發(fā)生反應2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，當NaCl完全反應后繼續(xù)電解的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，則陰、陽兩極產生氣體體積之比不一定為1：1，B錯誤；

C.25℃，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，當加入的鹽酸的體積在20mL附近時應發(fā)生pH的突變，C錯誤；

D.升高溫度平衡逆向移動，則升高溫度，K正減小、K逆增大，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是

A.X的原子半徑比Y的大

B.元素的非金屬性：W＞Z

C.氧化物對應水化物的酸性M＞Z

D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關，則 △H1=△H2+△H3

D. 圖4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結構,進行如下實驗:

I. 分子式的確定:

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質的實驗式是__________.

（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量,得到如圖①所示質譜圖,則其相對分子質量為__________,該物質的分子式是__________.

（3）根據價鍵理論,預測A的可能結構并寫出結構簡式__________.

II.結構式的確定:

（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有兩種氫原子如圖②.經測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結構簡式為__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)

B. 用少量水稀釋0.1mol·L-1氨水時;溶液中減小

C. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

D. pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將體積均為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V mL，pH隨lg V的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×1010.2

D. 當lg V=2時，若X2CO3溶液的溫度升高，溶液堿性增強，則減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取有機物A 6.0 g，在足量氧氣中充分燃燒，并使產物依次緩慢通過濃硫酸、堿石灰，兩者分別增重7.2 g和13.2 g。已知有機物A氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的30倍。

請計算：

(1)有機物A的分子式______。

(2)另取A 6.0 g，跟足量的金屬鈉反應生成1.12 L氫氣(標準狀況)，A可能的結構簡式為 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯酮的結構簡式為CH2＝C＝O，是一種重要的有機中間體，可由乙酸分子內脫水得到。下列說法不正確的是

A. 1mol乙烯酮與1molH2完全反應生成1mol乙醇

B. 乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內

C. 乙烯酮與水反應生成乙酸的反應屬于加成反應

D. 乙烯酮與互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。

（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數：K＝_______；

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA____tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數。請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是：_______________。

（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。

①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線_______。

②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_________，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_______。

（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關系如圖所示［圖中的物質或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

①下列說法中正確的是_____。

A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時應將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋

B．當c(C1ˉ)＝10ˉ1mol·Lˉ1時，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在

C．HgCl2是一種弱電解質，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋+C1ˉ

D．當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉化為Hg(OH)2

②HgCl2又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是_____（填晶體類型）。

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