【題目】《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露，”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可以用于分離( )

A.植物油和食鹽水B.丁醇和乙醚

C.硝酸鉀和氯化鈉D.碳酸鈣和硫酸鉀

【答案】B

【解析】

“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露，”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”指的是蒸餾法分離。

A.植物油和食鹽水互不相溶，采用分液法分離，故A錯(cuò)誤；

B.丁醇和乙醚互溶，但是沸點(diǎn)不同，可以采用蒸餾法分離，故B正確；

C.硝酸鉀和氯化鈉根據(jù)溶解度隨溫度變化不同，采用結(jié)晶法分離，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈣和硫酸鉀采用溶于水過(guò)濾分離，故D錯(cuò)誤；

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于單質(zhì)硫的敘述中正確的是（　　）

A.硫的活潑性不如氯氣

B.硫在過(guò)量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

C.硫與金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)反應(yīng)均做氧化劑

D.硫與鐵反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2S3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不屬于碳元素的同素異形體的是 (　　)

A.金剛石

B.石墨

C.木炭

D.C60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2。則下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)

B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. v正(CO2)=v逆(CO)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. c(CO2):c(CO)=1:1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是(　　)

A. ①② B. ②③

C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n待測(cè)），其反應(yīng)包含下列兩步：①2NO+H2=N2+H2O2（慢）②H2O2+H2=2H2O（快），T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

序號(hào)

c(NO)/molL-1

c(H2)/molL-1

速率/molL-1min-1

Ⅰ

0.0060

0.0010

1.8×10-4

Ⅱ

0.0060

0.0020

3.6×10-4

Ⅲ

0.0010

0.0060

3.0×10-5

Ⅳ

0.0020

0.0060

1.2×10-4

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 整個(gè)反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定

B. 該反應(yīng)速率表達(dá)式：v=5000c2(NO)·c(H2)

C. 正反應(yīng)的活化能：①<②

D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H=-664kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】土壤膠粒帶負(fù)電荷，因此土壤中施用含氮總量相同的下列化肥時(shí)，肥效最差的( )

A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4ClD.NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。

（1）硼、銦與鎵同是ⅢA族元素，寫出鎵元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖：_______________。B3N3H6可用來(lái)制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料，它的一種等電子體的分子式為_________，B3N3H6分子中N、B原子的雜化方式分別為_________、______。

（2）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。其中元素As、S、P、Ga的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋?/span>______________________________________________。

（3）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學(xué)鍵的類型有____________________（填序號(hào)）。

A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵

（4）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

（5）已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式_____________。設(shè)化合物A的晶胞邊長(zhǎng)為pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為____________________g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2：3

B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mL

C. 生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②=③

D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

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