【題目】《本草綱目》記載:燒酒,其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露,”“凡酸壞之酒,皆可蒸燒。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可以用于分離( )

A.植物油和食鹽水B.丁醇和乙醚

C.硝酸鉀和氯化鈉D.碳酸鈣和硫酸鉀

【答案】B

【解析】

燒酒,其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露,”“凡酸壞之酒,皆可蒸燒指的是蒸餾法分離。

A.植物油和食鹽水互不相溶,采用分液法分離,故A錯(cuò)誤;

B.丁醇和乙醚互溶,但是沸點(diǎn)不同,可以采用蒸餾法分離,故B正確;

C.硝酸鉀和氯化鈉根據(jù)溶解度隨溫度變化不同,采用結(jié)晶法分離,故C錯(cuò)誤;

D.碳酸鈣和硫酸鉀采用溶于水過(guò)濾分離,故D錯(cuò)誤;

答案:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于單質(zhì)硫的敘述中正確的是(  )

A.硫的活潑性不如氯氣

B.硫在過(guò)量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

C.硫與金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)反應(yīng)均做氧化劑

D.硫與鐵反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2S3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不屬于碳元素的同素異形體的是 (  )

A.金剛石

B.石墨

C.木炭

D.C60

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2。則下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)

B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. v(CO2)=v(CO)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. c(CO2):c(CO)=1:1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四種有機(jī)化合物中,分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是(  )

A. ①② B. ②③

C. ③④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的熱量,該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測(cè)),其反應(yīng)包含下列兩步:①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快),T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

序號(hào)

c(NO)/molL-1

c(H2)/molL-1

速率/molL-1min-1

0.0060

0.0010

1.8×10-4

0.0060

0.0020

3.6×10-4

0.0010

0.0060

3.0×10-5

0.0020

0.0060

1.2×10-4

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 整個(gè)反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定

B. 該反應(yīng)速率表達(dá)式:v=5000c2(NO)·c(H2)

C. 正反應(yīng)的活化能:①<

D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) H=-664kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】土壤膠粒帶負(fù)電荷,因此土壤中施用含氮總量相同的下列化肥時(shí),肥效最差的( )

A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4ClD.NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。

(1)硼、銦與鎵同是ⅢA族元素,寫出鎵元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖:_______________。B3N3H6可用來(lái)制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料,它的一種等電子體的分子式為_________,B3N3H6分子中N、B原子的雜化方式分別為_________、______

(2)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。其中元素As、S、P、Ga的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋?/span>______________________________________________。

(3)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學(xué)鍵的類型有____________________(填序號(hào))。

A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵

(4)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M, M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________

(5)已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式_____________。設(shè)化合物A的晶胞邊長(zhǎng)為pm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為____________________g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2:3

B. 利用途徑③制備16g硫酸銅,消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mL

C. 生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②=③

D. 與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

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