我國發(fā)射載人航天飛船用于火箭起動炸藥的是氕化鋰、氘化鋰和氚化鋰，它們（　　）
A、都是共價化合物
B、都具有較強還原性
C、由同位素原子構(gòu)成的同分異構(gòu)體
D、微粒的半徑H-小于Li+
考點：同位素及其應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、根據(jù)微粒間的作用力分析；
B、-1價的H具有強還原性；
C、分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體；
D、電子排布相同的粒子，原子序數(shù)越大，半徑越大．
解答： 解：A、氕化鋰、氘化鋰和氚化鋰中氫元素與鋰元素之間形成離子鍵，所以它們是離子化合物，故A錯誤；
B、-1價的H具有強還原性，所以氕化鋰、氘化鋰和氚化鋰都具有較強還原性，故B正確；
C、分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體，氕化鋰、氘化鋰和氚化鋰化學(xué)式相同，是同種物質(zhì)，故C錯誤；
D、電子排布相同的粒子，原子序數(shù)越大，半徑越大，則微粒的半徑H-大于Li+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷、同分異構(gòu)體的概念、微粒半徑的比較等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列消去反應(yīng)的產(chǎn)物中，可能有兩種互為同分異構(gòu)體物質(zhì)生成是（　�。�
A、1-溴丙烷與NaOH溶液共熱
B、乙烯與溴化氫共熱
C、溴丙烷與NaOH醇溶液共熱
D、2-溴丁烷與NaOH醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂是重要的工業(yè)原料．關(guān)于“油脂”的敘述錯誤的是（　�。�
A、不能用植物油萃取溴水中的溴
B、皂化是高分子生成小分子的過程
C、和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性
D、水解可得到丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（　　）
A、金剛石與石墨
B、T2O與H2O
C、
 
40
19
K與
 
39
19
K
D、
 
40
19
K與
 
40
20
Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（　�。�
A、2011年3月11日，日本發(fā)生大地震，并引發(fā)核電廠爆炸，核反應(yīng)屬于物理變化
B、“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C、低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放
D、高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積均為500mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O．實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)v（H2）=3v（N2）時，可以說明三個容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B、在t min時，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C、在t min時，一定沒有達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是I
D、三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子，下列說法不正確的是（　�。�
A、可由pH=3的HCl與pH=11的NH3?H2O溶液等體積混合而成
B、該溶液中離子間一定滿足：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
C、加入適量NH3?H2O，溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
反應(yīng)I Ni（s）+4CO（g）
350℃
Ni（CO）4（g）△H1＜0
反應(yīng)II Ni（CO）4（g）
470℃
Ni（s）+4CO（g）△H2
反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ分別在連通的A裝置和B裝置中同時進(jìn)行，A、B容積之和為2L．
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)I中Ni（CO）4的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
、
 
．
（2）350K時，在裝置A中裝有100g粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入4mol CO氣體制備Ni（CO）4，裝置A中剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．
①若10min達(dá)到平衡時得到29.5g純鎳，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1為
 
．
②0～10min的平均反應(yīng)速率υ[Ni（CO）4]=
 
．
（3）反應(yīng)Ⅱ中△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低B裝置溫度，重新達(dá)到平衡時
 
．
a．平衡常數(shù)K2增大    b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小      d．υ逆[Ni（CO）4]增大
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH 
放電
充電
Ni（OH）2+M，電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．電池充電時陰極上發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知黑色火藥燃燒的反應(yīng)方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)中還原劑是
 
，氧化劑是
 
．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：
 
．

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同步練習(xí)冊答案