(10分)
(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成CO2氣體為止,則在此過程中,溶液的c(HCO3-)變化趨勢可能是:①逐漸減。虎谥饾u增大;③先逐漸增大,而后減小;④先逐漸減小,而后增大。4種趨勢中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________(填化學(xué)式)。
②與等量的鋅粉反應(yīng),反應(yīng)開始時,反應(yīng)速率________。
A.HCl最快 B.H2SO4最快 C.CH3COOH最快 D.一樣快
(3)某溫度下,純水中c(H+)=2×10-7 mol/L,則此時0.02mol/LBa(OH)2溶液的pH =
(4)有四種一元酸HA、HB、HC、HD,相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色;同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮,則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年陜西省寶雞市高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
下圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程,請根據(jù)流程圖及已知信息回答問題。
②
③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度。
(1)從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示,括號表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì)。寫出圖中①、②、③表示的各物質(zhì),步驟II中反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式:
。
(3)向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO,溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是 。
(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇半透膜隔開,用惰性電極電解。陽極的電極反應(yīng)式是 。
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO,溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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