Question

常溫下，將Cl₂緩慢通入一定量的蒸餾水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、X點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B、Y點(diǎn)所示溶液中存在c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-）
• C、X、Y兩點(diǎn)所示溶液中含有微粒的種類前者多
• D、X、Y兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度前者大

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題,鹵族元素

分析：整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答： 解：A．HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．Y點(diǎn)溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故B正確；
C．X點(diǎn)溶液pH最小，為氯水的飽和溶液，之后加入氫氧化鈉，Y點(diǎn)比X點(diǎn)多Na⁺，故C錯(cuò)誤；
D．X點(diǎn)為氯水溶液，含有鹽酸、次氯酸，抑制水的電離，Y點(diǎn)含有ClO^-，水解促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），為易錯(cuò)點(diǎn)，難度中等．