【題目】CO2和NO共30ml，通過足量的Na2O2固體并充分反應后氣體體積縮小到20ml。原混和氣體中NO的體積是 ( )

A．10ml B．15ml C．20ml D．25ml

【答案】C

【解析】

試題分析：CO2和NO的混合氣體通過足量的Na2O2固體發(fā)生反應有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，方程式疊加可得③Na2O2+NO+CO2═Na2CO3+NO2，若CO2、NO按1：1恰好發(fā)生反應③，若CO2和NO的體積比大于1：1，發(fā)生反應③和①，根據(jù)反應方程式知氣體體積減少一半，故CO2、NO的體積之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反應，發(fā)生反應③。設原混合氣體中CO2體積為V，則：

Na2O2+NO+CO2═Na2CO3+NO2 氣體體積減少△V

1 1

V 10mL

1：1=V：10mL，解得V=10mL，故NO的體積=30mL-10mL=20mL，選C。

練習冊系列答案
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【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏高的是（ ）

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① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；

② HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應；

③ HNO2溶液的導電性比鹽酸弱；

④ 25℃時NaNO2溶液的pH大于7；

⑤ 將pH＝2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的pH＝3.7

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A、溶質的物質的量濃度相同，溶質的質量分數(shù)不同

B、溶質的質量分數(shù)相同，溶質的物質的量濃度不同

C、溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)都不同

D、溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)都相同

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【題目】常溫常壓下，由三種氣態(tài)烴以任意比例組成混合氣體，現(xiàn)取體積為V的該混合氣體與足量氧氣混合，經(jīng)點燃爆炸后恢復到原狀況，氣體總體積縮小了2V。混合烴的可能組合是（ ）

A．CH4 C2H4 C3H4 B．CH4 C2H6 C2H2

C．C2H2 C2H4 C3H6 D．C2H4 C3H6 C4H8、

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【題目】l體積某氣態(tài)烴完全燃燒需消耗相同條仵下3體積O2，該氣態(tài)烴是

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【題目】 下列反應不屬于取代反應的是

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B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯

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C. Na+、K+、NO3—、SO32— D. NH4+、Na+、SO42-、NO3—

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