有A，B，C，D四種元素，A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱
 
，B在周期表中所處的位置
 
，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）A、B形成的化合物的化學式為
 
．
（3）C的元素符號為
 
，C的最高價氧化物的化學式是
 
．
（4）D的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C應有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，即C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，即D為K，
解答： 解：A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C應有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，即C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，即D為K，
（1）由上述推斷可知，B為氮元素，處于周期表中第二周期VA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：氮；第二周期VA族；；
（2）A、B形成的化合物為NH3，故答案為：NH3；
（3）由上述推斷可知，C為S元素，S的最高價為+6價，則最高價氧化物為SO3，故答案為：S；SO3；
（4）D為K元素，K+陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，K的最高價為+1價，則D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為KOH，
故答案為：；KOH．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學用語的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B、全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D、不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知2molH2完全燃燒生成氣態(tài)水為放熱420KJ；即；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  放熱420KJ 若1mol氣態(tài)水分解為氣體H2和氣態(tài)O2為
 
熱（填吸或放）
 
KJ；若標準狀況下1.12L的H2完全燃燒生成氣態(tài)水為放熱
 
KJ；
（2）利用H2與O2的反應可以設(shè)計原電池；用KOH溶液做電解液；通H2的碳棒為電源的
 
極，電極反應式
 
．通O2的碳棒為電源的
 
極，電極反應式
 
．總反應式
 
．工作一段時間PH值變
 
；  這種電池的優(yōu)點
 
；相反，普通干電池的則對環(huán)境有污染的原因是
 
；
（3）氫氣也可以與Cl2反應；在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1molH-H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH-Cl鍵要吸收432KJ的能量，寫出計算過程說明此反應是放熱還是吸熱
 
則在Cl2中充分燃燒2mol H2 的能量變化是
 
KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以乙烯CH2═CH2為原料，合成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，無機試劑任選，畫出流程圖、寫出每步化學反應方程式、標明反應類型．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為
 
，第一電離能最小的元素是
 
（填元素符號）．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是
 
（填化學式）．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為
 
．另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為
 
g?cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．（已知：1pm=10-12m）
（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學鍵是
 
 （填選項序號）．
①極性鍵　 �、诜菢O性鍵　　 ③配位鍵　　 ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液．請寫出沉淀溶解的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型高分子化合物PNA由于具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性，被廣泛用作增塑劑，其合成路線如圖所示：

已知下列信息

代表烴基或氫原子；
③A為一鹵代物，F(xiàn)分子中只有兩個甲基，請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，A→B的反應類型是
 
；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）E含有的功能團名稱是
 
，F(xiàn)的系統(tǒng)名稱是
 
；
（4）C與F反應生成PNA的化學方程式為
 
；
（5）B的同分異構(gòu)體中，含有兩個碳碳雙鍵的有
 
種（不包括C=C=C結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜圖中只有兩個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A、圖所示的反應，若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)變小
B、圖所示的是Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+
C、表示等pH的鹽酸與醋酸中分別加水稀釋的pH變化，其中曲線b對應的是鹽酸
D、表示向Na2CO3溶液中逐滴加稀鹽酸，生成CO2與所甲鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵代烴的取代反應，實質(zhì)是帶負電的原子團取代了鹵代烴的鹵原子，如：CH3Br+OH-（或NaOH）→CH3OH+Br-（或Na Br），試寫出以CH2=CH-CH2Cl為主要原料制取甘油的化學方程式．
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物①HCl②NaOH③CH2COOH④NH2．H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H4OH⑧SO2
（1）屬于非電解質(zhì)的是
 
，溶液呈酸性的有
 
（填序號）
（2）常溫下0.1mol．L-1NaOH溶液的pH=
 
，pH=2的NH4Cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 

（3）用離子方程式表示CH2COONa溶液呈堿性的原因
 
含等物質(zhì)的量的③和⑤的混合溶液中離子濃度按由大小的順序為
 

（4）常溫下，向100mI，0.01mol．L-1HA溶液滴加入0.02mol．L-1MOH溶液．圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計），回答下列問題：

①由圖中信息可知HA為
 
酸（填“強”或“弱”）
②在滴加過程中，水的電離程度的變化是先
 
后
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
③K點對應的溶液中c（M+）+c（MOH）=
 
mol．L-1
（5）在25℃下，向濃度均為0.01mol．L-1
的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加氨水先生成
 
沉淀（填化學式），當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c（Cu2+）．c（Fe3+）=
 
已知（25℃時Ksp[Fe（OH2）=4.0×1028，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-29）
（6）25℃時，將bmolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為
 
mol．L-1（已知Kb（NH2．H2O）=2×10-2mol．L-1）

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