在一密閉容器中發(fā)生可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g)，下表為反應在不同壓強和溫度下物質(zhì)A的平衡轉(zhuǎn)化率，有關(guān)說法正確的是(    )

A轉(zhuǎn)化率     壓強

 

溫度

P1（Mpa）

P2（Mpa）

400℃

99.6%

99.7%

500℃

96.9%

97.8%

 

A．物質(zhì)B可以是氣態(tài)，也可以是非氣態(tài)

B．P1>P2

C．該反應為吸熱反應

D．若反應在恒壓為B，初始溫度為400℃下的絕熱密閉容器中進行，平衡時A的轉(zhuǎn)化率小于0.996

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、由表格數(shù)據(jù)可知壓強不同時A的轉(zhuǎn)化率不同，說明壓強對平衡有影響，物質(zhì)B一定為氣態(tài)，錯誤；B、增大壓強平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合表格數(shù)據(jù)知P1<P2，錯誤；C、由表格數(shù)據(jù)可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變小，說明平衡左移，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，錯誤；D、若反應在絕熱容器中進行，由于該反應為放熱反應，平衡時溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，正確。

考點：考查化學反應速率及化學平衡移動。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是
a．b
a．b
．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2 ?2NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA
＜
＜
KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應I的平衡常數(shù)表達式為
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
．若達平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應II中NO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，N2O5（g）的起始濃度應不低于
1
1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) 元素編號
A B C D E F G H
原子半（nm） 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
最高化合價 +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合價 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
己知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見的化合物，C可用于制光電池
（1）E在周期表中位置是
 
；
（2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為：
 
 （用分子式表示）；
（3）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和 一種強酸．該反應的化學方程式是：
 
．
（4）工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應如下：ED+ED2+Na2C03=2
 
+CO2橫線上某鹽的化學式應為
 
．
（5）在一密閉容器中發(fā)生反應2AD2+D2
催化劑
加熱
2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量
 
 （填“增加”、“減少”或“不變”）其原因為
 
．
（6）請設計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應，得到藍色溶液和氫氣．在答題卡指定位置繪山該實驗方案裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫序號）

A．NO的消耗的速率比CxHy快

B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2

C．CxHy與O3反應生成PAN

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為           。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：

①圖中表示NO2的變化的曲線是        。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應的平均速率v(O2)=          。

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是      。

       a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：

（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若達到平衡時，c(NO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為        。N2O5(g)的起始濃度應不低于        mol·L-1。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江西省九江市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫序號）

A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為           。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是        。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應的平均速率v(O2)=          。
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是      。
a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為        。N2O5(g)的起始濃度應不低于        mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：2013屆內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中高三第二次模擬化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）(1)一定條件下，發(fā)生反應CO (g)＋H2O (g) CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反應達到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為1.6mol，用H2O (g)表示該反應速率為________此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為________若往容器中再加入2 mol CO (g)，則重新達到平衡時的CO總轉(zhuǎn)化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應 2 NO22NO＋O2  ΔH>0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強”、 “減小壓強”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”)。
(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
若達平衡時，c(NO2)＝0.6 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，則反應②中NO2的轉(zhuǎn)化率為________

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