Question

依據(jù)下列熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol-1說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量總和小于2 mol H2O(g)的能量

B．已知C(s，石墨) ＝ C(s，金剛石) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、因?yàn)闅錃馀c氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，錯誤；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石，所以石墨穩(wěn)定，錯誤；C、20gNaOH的物質(zhì)的量是0.5mol，所以0.5mol氫氧化鈉與鹽酸恰好中和，則放出的熱量為57.3kJ/2=28.65kJ，正確；D、等物質(zhì)的量的C固體燃燒生成二氧化碳時放出的熱量多，所以ΔH1<ΔH2,錯誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系