青蘋(píng)果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋(píng)果汁能和銀氨溶液反應(yīng)析出銀，這說(shuō)明(　　)

A．青蘋(píng)果只含淀粉不含糖類(lèi)

B．熟蘋(píng)果中只含糖類(lèi)不含淀粉

C．蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)葡萄糖合成淀粉

D．蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為葡萄糖


解析　根據(jù)題意可知，青蘋(píng)果中含有淀粉，熟蘋(píng)果中含有葡萄糖，蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為葡萄糖。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)可以在乘車(chē)、船或飛機(jī)時(shí)較大量隨身攜帶的是(　　)

A．硝酸鉀     B．高錳酸鉀     C．硫黃     D．硫酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)化石燃料的說(shuō)法正確的是(　　)

A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊(yùn)藏量也是無(wú)限的

B．化石燃料雖然在地球上的蘊(yùn)藏量有限，但形成化石燃料的速度相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于是無(wú)限的

C．化石燃料的形成是非常復(fù)雜的，所需時(shí)間也較長(zhǎng)，但化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是無(wú)限的

D．化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，而且又都是經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年才能形成的非再生能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用已成為最引人注目的研究課題之一，下面是科學(xué)家研究的一種利用太陽(yáng)能制取H2的方法。

(1)首先利用太陽(yáng)能加熱氧化鋅和木炭的混合物，當(dāng)溫度達(dá)到1 200 ℃時(shí)，可得到高純度的鋅粉，然后將得到的高純度鋅與400 ℃以上的水蒸氣反應(yīng)，得到H2、ZnO(循環(huán)使用)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________，____________________________。

(2)若投入40.5 kg氧化鋅，則理論上制得的H2的體積是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是(　　)

A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋

D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列變化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A物質(zhì)的名稱______________。加B溶液的作用為_(kāi)_____________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________；

⑥________________________________________________________________________。

(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)，能獲得成功的是(　　)

A．用溴水鑒別苯、乙醇、苯乙烯

B．苯、溴水、鐵粉混合制溴苯

C．用分液漏斗分離苯和乙醇

D．加濃溴水，然后過(guò)濾除去苯中混有的少量己烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF

B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4

D．H2SiO3、H2S、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在450 ℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1

(1)該反應(yīng)500 ℃時(shí)的平衡常數(shù)________450 ℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)450 ℃時(shí)，在一2 L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________________。

(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達(dá))，10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填字母)。

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3物質(zhì)的量

(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________。(填字母)

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑

d．升高溫度

(5)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算450 ℃時(shí)反應(yīng)進(jìn)行至15 min時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：________。

(6)450 ℃時(shí)，另一2 L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：

n(SO2)＝0.4 mol，n(O2)＝0.2 mol，n(SO3)＝0.8 mol，則此時(shí)該反應(yīng)向________進(jìn)行(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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