用CO還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質A，A在純氧中燃燒可得到一種黑色固體B，將A投入到稀鹽酸溶液中，可產(chǎn)生一種可燃性氣體C，將A投入硫酸銅溶液中，生成一種紅色固體D．
（1）寫出A、B、C、D的名稱：
A
鐵
鐵
，B
四氧化三鐵
四氧化三鐵
，C
氫氣
氫氣
，D
銅
．
（2）寫出各步反應的化學方程式：
①
2Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
2Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
，②
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
，
不填
不填
③
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，④
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
分析：一氧化碳還原氧化鐵生成二氧化碳和金屬鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，金屬鐵可以和硫酸銅發(fā)生置換反應．
解答：解：（1）一氧化碳還原氧化鐵生成二氧化碳和金屬鐵，故A是金屬鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，即B是四氧化三鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以C是氫氣，金屬鐵可以和硫酸銅發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和金屬銅，故D是金屬銅．
故答案為：鐵；四氧化三鐵；氫氣；銅．
（2）①一氧化碳還原氧化鐵生成二氧化碳和金屬鐵，即2Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，故答案為：2Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
②鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，即3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4，故答案為：3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4；
③鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
④金屬鐵可以和硫酸銅發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和金屬銅，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
點評：本題考查學生金屬鐵以及化合物的性質，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

用CO還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質A，A在純氧中燃燒可得到一種黑色固體B，將A投入到稀鹽酸溶液中，可產(chǎn)生一種可燃性氣體C，將A投入硫酸銅溶液中，生成一種紅色固體D．
（1）寫出A、B、C、D的名稱：
A______，B______，C______，D______．
（2）寫出各步反應的化學方程式：
①______，②______，______③______，④______．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化學試卷（文科）（解析版） 題型：解答題

用CO還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質A，A在純氧中燃燒可得到一種黑色固體B，將A投入到稀鹽酸溶液中，可產(chǎn)生一種可燃性氣體C，將A投入硫酸銅溶液中，生成一種紅色固體D．
（1）寫出A、B、C、D的名稱：
A______，B______，C______，D______．
（2）寫出各步反應的化學方程式：
①______ 2Fe+3CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中其質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石(主要成分為四氧化三鐵)、赤鐵礦石(主要成分為三氧化二鐵)、菱鐵礦石(主要成分為碳酸亞鐵)等。在實驗室中，用甲酸和濃硫酸反應制取的CO還原赤鐵礦石得到鐵。制取CO的化學反應為：

HCOOHCO↑+H2O

完成下列問題：

(1)寫出用赤鐵礦石為原料制取鐵的主要化學方程式：_________________________________。

(2)紅熱鐵粉在冷卻過程中，應防止其直接和水接觸，否則可能引起爆炸，這是因為紅熱的鐵粉和水反應生成了一種可燃性氣體，其化學反應方程式為：___________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

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完成下列問題：

（1）寫出用赤鐵礦石為原料制取鐵的主要化學方程式：____________________________。

（2）紅熱鐵粉在冷卻過程中，應防止其直接和水接觸，否則可能引起爆炸，這是因為紅熱的鐵粉和水反應生成了一種可燃性氣體，其化學反應方程式為：_______________________。

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