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在O2中混有SO2、SO3、CO2、H2O等四種氣體，現要求用四種試劑，且每種試劑只能除去一種雜質氣體，則所用的試劑依次是_________________
酸性高錳酸鉀溶液、飽和NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃H2SO4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某中學高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗．
（1）先關閉活塞a，將6.4g銅片和12mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完畢，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
寫出上述過程中燒瓶內發(fā)生的化學方程式：
關閉活塞a
Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
打開活塞a
2Cu+O2+2H2SO4
 加熱 
.
 
2CuSO4+2H2O （或分步寫成：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O也可）
2Cu+O2+2H2SO4
 加熱 
.
 
2CuSO4+2H2O （或分步寫成：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O也可）
；
（2）該小組甲同學對“如何檢驗SO2中混有少許CO2”這個問題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：
試劑：a．NaOH溶液  b．品紅溶液  c．酸性KMnO4溶液  d．Ca（OH）2溶液
請回答：
①該同學的實驗裝置A中發(fā)生的化學方程式：
C+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
②若要達到此目的，可以在：（填所提供試劑編號）
D中加入
c
c
；E中加入
b
b
；F中加入
d
d
．
（3）事實證實，第（1）問銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學欲測定余酸的物質的量濃度，假設反應前后溶液體積變化忽略不計，他向反應后溶液中加入含溶質a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu2+全部沉淀．據此，他能求出余酸的物質的量濃度嗎？若能，請寫出余酸物質的量濃度的表達式：
125(a-0.2)
3
125(a-0.2)
3
mol/L（用含a的代數式表達，若不能，該空不填）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

問題提出：小王同學有次實驗時把SO2通入裝有BaCl2、FeCl3的混合溶液的試管中，出現了白色渾濁物．
假設、驗證：
假設 實驗驗證方法及現象
假設1 白色渾濁物是BaSO3． （1）
在白色渾濁物中加入過量鹽酸，會變澄清
在白色渾濁物中加入過量鹽酸，會變澄清

假設2		 （2）白色渾濁物是BaSO4，主要
原因是
Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4
Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4

．		 反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產生的SO2通入BaCl2溶液中，不出現渾濁．滴加FeCl3溶液后出現渾濁
（3）通入純凈的CO2的目的
防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對說明Fe3+氧化SO2造成干擾
防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對說明Fe3+氧化SO2造成干擾
請把上表填充完全．
（4）寫出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相關的離子方程式．
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4?5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如圖所示：

已知：①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下轉化關系：Al3+
OH-
H+
Al（OH）3
OH-
H+
AlO2-
②碳酸不能溶解Al（OH）3．
請回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
．
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是
Fe2+
Fe2+
；氣體2的成分是
CO2和H2
CO2和H2
．
（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法．
①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②在固體2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的離子方程式是
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O
．
（5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是
若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液
若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液
．
（6）直接加熱AlCl3?6H2O不能得到無水AlCl3．SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應的化學方程式是
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有BaCl2溶液的試管中，出現了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學查閱了工具書上的相關數據，經過計算推導得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認為所查閱的數據為：SO2飽和溶液中各離子的濃度、SO2的溶解度以及
BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）
BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）
．
（2）小組同學對白色渾濁物成分及產生原因進行了各種合理的假設，并分別設計實驗驗證假設如下：
假設 實驗驗證方法及現象
假設1 白色渾濁物是BaSO3．
在白色渾濁物中加入過量鹽酸，變澄清
在白色渾濁物中加入過量鹽酸，變澄清
．
假設2 白色渾濁物是BaSO4，造成原因是
BaCl2溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸
BaCl2溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸
．		 把BaCl2溶液煮沸，冷卻后滴加苯液封，再通入SO2．出現輕微渾濁．
假設3 白色渾濁物是BaSO4，造成原因是
SO2中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸
SO2中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸
．		 反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產生的SO2通入BaCl2溶液中．不出現渾濁．
請把上表填充完全．
（3）寫出在驗證假設2的實驗時，溶液中發(fā)生的反應的化學方程式：
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
、
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
；
（4）請你再提供一種假設．白色渾濁物是BaSO4，造成原因是
BaCl2溶液中含有Ba（NO）3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可
BaCl2溶液中含有Ba（NO）3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可
．

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