Question

已知：在25時H₂O?H⁺+OH^-，K_W=10^-14；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，Ka=1.8×10^-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H⁺）與C（CH₃COOH）的比值

減小

（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；

．當升高溫度時，C（OH^-）將

增大

（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0.5mol?L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol?L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為

小于

，a與b的關(guān)系為

大于

（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na⁺）

小于

 c（CH₃COO^-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL．混合而得，則下列說法不正確的是

BC

．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol?L^-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH^-）為2.2×10^-5mol?L^-1，（不考慮溶液體積變化）以上三種金屬離子中

Cd²⁺、Zn²⁺

能生成沉淀，原因是

[OH^-]=2.2×10^-5mol?L^-1 、[M²⁺][OH^-]²=5×10^-12（mol?L^-1）³、5×10^-12小于K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11 ，5×10^-12大于K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17 ，5×10^-12大于K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14．

（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14）
（8）取10mL 0.5mol?L^-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=

1×10^-12

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)醋酸鈉固體對平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的影響分析；
（2）醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成醋酸，反應是可逆的；醋酸根離子的水解是吸熱反應；
（3）醋酸鈉溶液中物質(zhì)的量濃度越大，水解程度越越小，但是溶液中氫氧根離子濃度越大，溶液的PH越大；
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
（5）pH＜7溶液顯示酸性，溶液中氫離子大于氫氧根離子濃度，醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度；
（6）pH=3的HA溶液中氫離子濃度和pH=11的NaOH溶液中的氫氧根離子相等，醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，根據(jù)這些對選項進行判斷；
（7）根據(jù)離子的濃度和氫氧根離子濃度，計算出各種離子的離子積，然后根據(jù)K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14進行判斷是否生成沉淀；
（8）根據(jù)10mL 0.5mol?L^-1鹽酸溶液，計算出氫離子的物質(zhì)的量濃度，溶液稀釋，氫離子物質(zhì)的量不變，計算出稀釋后溶液中氫離子濃度；鹽酸溶液中水電離的氫離子等于溶液中氫氧根離子的濃度．

解答：解：（1）因醋酸鈉固體電離產(chǎn)生CH₃COO^-，c（CH₃COO^-）增大，使的平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移動，C（H⁺）減小，C（CH₃COOH）增大，所以C（H⁺）與C（CH₃COOH）的比值減小，故答案為：減小；
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，該反應是吸熱反應，溫度升高，溶液中氫氧根離子濃度增大，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；增大；
（3）由于醋酸鈉溶液中，醋酸鈉的濃度越大，水解程度越小，但是溶液中的氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度反而越大，溶液的PH越大，所以m小于n，a大于b，
故答案為：小于；大于；
（4）醋酸為弱電解質(zhì)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）由于溶液的PH小于7，溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度大于氫氧根離子的濃度，氫離子主要是醋酸電離的，所以醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，
故答案為：小于；
（6）A、若反應后溶液呈中性，溶液中氫離子濃度=氫氧根離子濃度=1×10^-7mol?L^-1c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1，故A說法正確；
B、醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，若V₁=V₂，反應后溶液pH一定小于7，故B說法錯誤；
C、若反應后溶液呈酸性，由于醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度，則V₁≤V₂，故C說法錯誤；
D、若反應后溶液呈堿性，由于V₁=V₂溶液顯示酸性，所以V₁一定小于V₂，故D說法正確；
故選：BC；
（7）溶液中氫氧根離子濃度是：[OH^-]=2.2×10^-5mol?L^-1，根據(jù)[M²⁺][OH^-]²=5×10^-12（mol?L^-1）³，
由于5×10^-12小于K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，沒有氫氧化鎂沉淀生成，
由于5×10^-12大于K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17，有氫氧化鋅沉淀生成，
由于5×10^-12大于K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14，有Cd（OH）₂沉淀生成，
故答案為：Cd²⁺、Zn²⁺；
（8）稀釋后溶液中的氫離子濃度是：c（H⁺）=

0.5mol?L-1×0.01L

0.5L

=0.01mol/L，由于鹽酸溶液中，水電離的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子的濃度，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12，
故答案為：1×10^-12．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、離子濃度比較、溶液PH值的判斷等，涉及的題目容量較大，本題難度中等．