18．下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（　�。�
A．Fe2O3中混有少量的Al2O3：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾
C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液
D．SiO2固體中混有少量的鐵粉：用磁鐵將鐵粉吸出

分析 A．氧化鋁與燒堿反應(yīng)，而氧化鐵不能；
B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
C．碳酸氫鈉和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但引入新雜質(zhì)水；
D．鐵能被磁鐵吸引，二氧化硅不能．

解答 解：A．氧化鋁與燒堿反應(yīng)，而氧化鐵不能，則加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾可除雜，故A正確；
B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾可除雜，故B正確；
C．碳酸氫鈉和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但引入新雜質(zhì)水，應(yīng)利用加熱法除去Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，故C錯(cuò)誤；
D．鐵能被磁鐵吸引，二氧化硅不能，則用磁鐵將鐵粉吸出可除雜，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：
（1）Y元素形成單質(zhì)的電子式是；
（2）寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（3）畫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)[]元素編號(hào)
ABCDEFGH
氫化物的沸點(diǎn)（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價(jià)+6+5+4+5+7+4
最低化合價(jià)-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請(qǐng)回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號(hào)填寫）．寫出H的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡(jiǎn)單陰離子的半徑大�。簉（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用實(shí)際的元素符號(hào)表示）．
比較元素F、G的氫化物的沸點(diǎn)高低，并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點(diǎn)HF的高．
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO2b．FeCl3       c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下說法正確的是bcd（填編號(hào)）．
a．元素H與元素C的單質(zhì)、其氫化物、最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)都是H的高
b．工業(yè)上單質(zhì)C的制備要用到單質(zhì)H、G；單質(zhì)C可以與強(qiáng)堿、F的氫化物的水溶液反應(yīng)
c．能說明元素D的非金屬性比A強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)：把D的單質(zhì)通入到A的氫化物的水溶液來實(shí)現(xiàn)
d．BD2-的鈉鹽、G-的鈉鹽的外觀及其相似，鑒別它們可以用酸性高錳酸鉀溶液、酸性碘化鉀淀粉溶液，也可以通過檢測(cè)兩溶液的PH值來鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol
D（g）+B（g）=E（g）△H=-Q2KJ/mol，
且Q1大于Q2，若A和D的混合氣體1mol完全與B反應(yīng)放出的熱量為Q3KJ，則A與D的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．（Q2-Q1）：（Q1-Q3）B．（Q3-Q2）：（Q1-Q3）C．（Q3-Q2）：（Q3-Q1）D．（Q1-Q2）：（Q3-Q1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能催化加氫的是（　�。�
A．油酸甘油酯B．硬脂酸甘油酯C．油酸D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應(yīng)2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種說法：
①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
其中表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1mol N4生成N2的△H為（　�。�
A．+882 kJ•mol-1B．+441 kJ•mol-1C．-882 kJ•mol-1D．-441 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O（用化學(xué)程式表示）．
（2）第④步通人適量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成Mn04和Mn02和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）H2O2和KMn04都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知在絕熱、容積固定的密閉容器中投入一定量的A、B．發(fā)生可逆反應(yīng)：aA+bB?cC+d D，現(xiàn)有以下幾種情況：
①amolA分解的同時(shí)有cmolC生成
②bv（A）正=a v（B）正
③cv（B）正=bv（C）逆
④A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為a：b：c：d
⑤B的物質(zhì)的量濃度保持不變
⑥氣體的密度保持不變
⑦混和氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
⑧容器內(nèi)的溫度保持不變
⑨混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
若A、B、C、D均為氣體，且a+b≠c+d，則能判斷以上反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是③⑤⑦⑧⑨（填序號(hào)）

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