以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。
（1）已知： 2C3H8(g) + 7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) ?H1
C(s) + O2(g) = CO2 (g) ?H2
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ?H3
則C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ?H= （用?H1、?H2、?H3表示）
（2）寫出該電池正極的電極反應式： ，電池工作時CO32－移向 ；用該電池電解1000 mL 1mol/L的AgNO3溶液，此電解池的反應方程式為 ；當電池消耗0．005 mol C3H8時,被電解溶液的pH為 （溶液體積變化忽略不計）。
（1）1/2?H1－3/2 ?H3＋3?H2
（2）O2＋2CO2＋4e－
2CO32－；負極；
4AgNO3＋2H2O 
4Ag＋O2↑＋4HNO3 ； 1
解析試題分析：（1）2C3H8(g) + 7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) ?H1 ①
C(s) + O2(g) = CO2 (g) ?H2 ②
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ?H3 ③
則由蓋斯定律 ①/2+3×②- 3/2×③ 得到C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)
?H=1/2?H1－3/2 ?H3＋3?H2；
（2）C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)正極反應式O2＋2CO2＋4e－2CO32－；電池工作時CO32－陰離子移向負極。電解AgNO3溶液的方程式4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3；當電池消耗0．005 mol C3H8時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0．1 mol，已知4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3中，e－H+ ，生成H+的物質(zhì)的量是0．1 mol，c(H+)=0．1 mol/L, pH=1
考點：蓋斯定律和電極反應式的書寫
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學反應中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學方程式分別為：
① C(石墨)+
O2(g)＝CO(g) 
="-111.0" KJ·mol-1
② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g) ="-242.0" kJ·mol-1
③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) ="-394.0" kJ·mol-1
請解答下列問題：
（1）化學反應中有能量變化的本質(zhì)原因是反應過程中有 的斷裂和形成。上述三個反應都是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）在熱化學方程式中，需要標明反應物及生成物的狀態(tài)的原因是 ；在①中，02的化學計量數(shù)“1/2”是表示 (填字母)。
a．分子個數(shù) b．物質(zhì)的量 c．氣體的體積
（3）反應2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的= KJ·mol-1。
（4）若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的="-395.0" kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石 (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。
（5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量 KJ。
（6）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應生成C02(g)和H2(g)，則該反應的熱化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(15分)能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
I．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) =2Fe(s)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
CO(g)+1／2O2(g)= CO2(g) △H=bkJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=ckJ·mol-1
則反應：4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)的焓變△H= kJ·mol-1。
Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 (填序號)。
A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
C．2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應可以設計成一個原電池，請寫出該原電池的電極反應。
負極： ，
正極： 。
（2）二氧化氯(ClO2)是一種高效安全的自來水消毒劑。ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：
已知：電解過程中發(fā)生的反應為：
NH4Cl+2HCl
NCl3+3H2↑；假設NCl3中氮元素為+3價。
①寫出電解時陰極的電極反應式 。
②在陽極上放電的物質(zhì)(或離子)是 。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填序號)
A．生石灰 B．堿石灰 C．濃H2SO4 D．水
④在生產(chǎn)過程中，每生成1mol ClO2，需消耗 mol NCl3。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1) △H＝－1455kJ/mol ]。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；2CH3OH
CH3OCH3＋H2O
②合成氣CO與H2直接合成二甲醚：3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝－247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：
（1）寫出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式（結(jié)果保留一位小數(shù)） 。
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是 。
（3）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。
A．低溫高壓 B．加催化劑 C．增加CO濃度 D．分離出二甲醚
（4）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g) △H＜0反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH3OH“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系判斷正確的是 （填序號）。
A．P3＞P2 T3＞T2 B．P2＞P4 T4＞T2
C．P1＞P3 T1＞T3 D．P1＞P4 T2＞T3
（5）反應室1中發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0寫出平衡常數(shù)的表達式： 。如果溫度降低，該反應的平衡常數(shù) 。（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。則a電極的反應式為：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ； ΔH1=" +1011.0" kJ · mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ； ΔH2=－393.5 kJ · mol-1
③2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ；ΔH3=－221.0 kJ · mol-1
則反應④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4= kJ · mol-1，該反應能自發(fā)進行的原因是 ；工業(yè)上制備Na2S不用反應①，而用反應④的理由是 。
（2）已知不同溫度下2SO2+O2
2SO3的平衡常數(shù)見下表。
| 溫度（℃） | 527 | 758 | 927 |
| 平衡常數(shù) | 784 | 1.0 | 0.04 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2012年始，霧霾天氣無數(shù)次肆虐家鄉(xiāng)邯鄲。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知：Ⅰ CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
Ⅱ 2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
Ⅲ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水,電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）.
①甲烷燃料電池的負極反應式： 。
②電解后溶液的pH= (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是 L
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）請在下圖所示分子的結(jié)構(gòu)簡式中用“*”標記出手性碳原子。若用該有機物進行核磁共振實驗，所得核磁共振氫譜有________個峰，強度比為________。
（2）已知某硼烷相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜有兩個峰且強度比為1∶2，則該硼烷的分子式是________，已知該硼烷氣體在空氣中能劇烈燃燒生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液態(tài)水可放出722 kJ的熱量，請寫出燃燒的熱化學方程式：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是 ，電極名稱是 ，加入乙醇的鉑電極的電極反應
式為 。寫出乙池中發(fā)生的化學反應的離子方程式： 。
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4．32g時，甲池中理論上消耗氧氣為 L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為 。
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29．71kJ熱量。表示該反應的熱化學方程式為 。
（4）甲烷也是一種很好的清潔能源。蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890．3 kJ／mol。356g“可燃冰”(若分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為 kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．將由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－組合形成的三種強電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極。
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據(jù)此回答下列問題：
（1）在甲中燒杯中滴加酚酞， 極（填a或b）附近溶液會變紅。
（2）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式 。
（3）電極f上發(fā)生的電極反應式為 。
（4）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應進行的操作是 。
Ⅱ．工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：
某活動小組的同學在實驗室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對上述工藝流程進行模擬實驗。
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液顯堿性的原因是 。（用離子方程式表示）
（2）已知有關(guān)反應的熱化學方程式如下：
BaSO4(s) +4C(s)
4CO(g)+BaS(s) △H1 = +571.2kJ/mol ①
C(s) +CO2(g)2CO(g) △H2 = +172.5kJ/mol ②
則反應BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H3 =
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 。
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