Question

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能團分別是

 

、

 

（2）裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

 

．
（3）該反應屬于哪類反應類型

 

．
A．加成反應     B．取代反應    C．水解反應
D．酯化反應     E．可逆反應
（4）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

 

．
（5）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）．在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體．請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？

 

．
（6）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應產生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是

 

；其反應方程式為

 

．
此外，乙烯能用來生產環(huán)氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：CH₂=CH₂+Cl₂+O₂→+CaCl₂+H₂O
工藝二：2CH₂=CH2+O₂

Ag

2
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，因此，在實際生產中，應采用

 

（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經濟．

Answer 1

分析：（1）醇的官能團為羥基，羧酸的官能團是羧基；
（2）防止吸收液倒吸；
（3）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應；
（4）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；
（5）冰醋酸熔點16.6℃，因此當無水乙酸凝結成像冰一樣的晶體時，自然想到升高溫度讓其熔化；
（6）乙烯與溴水發(fā)生加成反應，顏色褪去；理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現(xiàn)零排放．

解答：解：（1）乙醇、乙酸分子中的官能團分別是羥基、羧基；
故答案為：羥基、羧基；
（2）導管不能插入溶液中，防止飽和碳酸鈉溶液吸入反應試管中，
故答案是：倒吸；
（3）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應方程式為，乙酸中的羥基被-OC₂H₅取代，屬于取代反應，同時該反應為可逆反應；
故選：BDE；
（4）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應方程式為；
故答案為：；
（5）將其放置溫度高于16.6℃的房間，或用熱毛巾握持一會兒，或將其試劑浸入溫水中即可從試劑瓶中取出無水乙酸；
故答案為：將其放置溫度高于16.6℃的房間，或用熱毛巾握持一會兒，或將其試劑浸入溫水中；
（6）乙烯與溴水發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，溴水顏色褪去，反應方程式為：CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br．
工藝一：除生成環(huán)氧乙烷外還有CaCl₂和H₂O的生成，還使用有毒氣體氯氣，不符合綠色化學的原則．
工藝二：乙烯和氧氣反應全部生成了環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，符合綠色化學的原則．
故答案為：溴水顏色褪去；CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br；工藝二；

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，注意飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，試題側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計、操作能力．